初中必备的化学知识点归纳

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1、初中必备的化学知识点归纳　　　　初中化学课本的各个部分都有紧密联系每个知识点之间都有关联所以我们在学习的时候要彼形成了一个较为严密的知识网络体系下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识总结希望对大家有用　　　　氧化物的性质：　　　　①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应　　　　Na2O+H2O=2NaOH　　　　CaO+H2O=Ca(OH)2　　　　K2O+H2O=2KOH　　　　BaO+H2O=Ba(OH)2　　　　②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物跟水化合生成同价的含氧酸　　　　CO2+H2O=H2CO3　　　　SO2+H

2、2O=H2SO3　　　　SO3+H2O=H2SO4　　　　盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸HCl气体的水溶液无色液体)浓盐酸有挥发性会挥发出HCl　　　　硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性可作气体的干燥剂　　　　浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里并不断搅拌使产生的热量迅速扩散切不可把水倒入浓硫酸里盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成　　　　硝酸

3、(HNO3)有酸的通性但跟金属反应不生成氢气　　　　磷酸H3PO4　　　　氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体极易溶于水且放出大量热有吸水性易潮解氢氧化钠易潮解称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量NaOH会吸收空气中的水分又会跟二氧化碳反应所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同)　　　　①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)　　　　CO2+2NaO

4、H=Na2CO3+H2O　　　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　　　　SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O　　　　②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)　　　　③氢氧化钠跟盐反应　　　　氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：　　　　现象有红褐色沉淀生成　　　　6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓　　　　氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式　　　　现象有蓝色沉淀生成：　　　　2NaOHCuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓　　　　氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶

5、液的现象有白色沉淀生成方程式：　　　　2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓　　　　氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2)白色固体微溶于水溶解度随温度升高而降低用生石灰跟水反应制得用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”可用来降低土壤酸性制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成氢氧化钠则无沉淀生成　　　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O　　　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH　　　　1.实验用到的气体要求是比较纯净除去常见杂质具体方法：　　　　①除水蒸气可

6、用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;　　　　②除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;　　　　③除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;　　　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应但不能吸收或跟有效成份反应或者生成新的杂质　　　　2.实验注意的地方：　　　　①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前要检验气体纯度　　　　②防暴沸：

7、稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中不能把水倒入浓硫酸中　　　　③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收　　　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体要注意熄灯顺序　　　　3.常见意外事故的处理：　　　　①酸流到桌上用NaHCO3冲洗;碱流到桌上用稀醋酸冲洗　　　　②沾到皮肤或衣物上：　　　　Ⅰ.酸先用水冲洗再用3~5%NaHCO3冲洗;　　　　Ⅱ.碱用水冲洗再涂上硼酸;　　　　Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去再做第Ⅰ步　　　　4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：　　　　(