初中化学必备的知识重点总结

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1、初中化学必备的知识重点总结　　　　由于初中的学生只有一年的时间学习化学为了能在中考的时候考出好成绩这一年一定要打起十二分精神认真学好每个知识点下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识归纳希望对大家有用　　　　一、原子的构成：　　　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)　　　　中子：不带电原子不带电　　　　电子：1个电子带1个单位负电荷　　　　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的如有一种氢原子中只有质子和电子没有中子　　　　2.在原子中原子核所带的正电荷数(核电荷

2、数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)而每个质子带1个单位正电荷因此核电荷数=质子数由于原子核内质于数与核外电子数相等所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数　　　　原子中存在带电的粒子为什么整个原子不显电性?　　　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成原子核又是由质子和中子构成质子带正电中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等但电性相反所以整个原子不显电性　　　　二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准其他原子质量跟它相比较所得的比作为这种原子的相

3、对原子质量　　　　某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)　　　　注意：　　　　相对原子质量只是一个比不是原子的实际质量　　　　它的单位是1省略不写2.在相对原子质量计算中所选用的一种碳原子是碳12是含6个质子和6个中子的碳原子它的质量的1/12约等于1.66×1027kg.　　　　三、元素：　　　　1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称　　　　2、地壳中各元素含量顺序：OSiAlFe　　　　3、元素、原子的区别和联系　　　　4、元素符号的意义：A.表示一种

4、元素B.表是这种元素的一个原子　　　　5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素　　　　6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素　　　　7、元素周期表　　　　四、离子　　　　1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示　　　　2、了解原子结构示意图的意义——118号元素的原子结构示意图　　　　3、元素的性质与最外层电子数的关系　　　　A、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构性质稳定　　　　B、金属元素：最外层电子数一般少于4个易失电子　　　　C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等

5、于4个易获得电子　　　　4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号离子符号表示式Xn+或XnX表示元素符号或原子团的化学式X右上角的“+”或“”表示离子带的是正电荷还是负电荷“n”表示带n个单位的电荷例如Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子　　　　一、化学式　　　　1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子　　　　2、意义：　　　　(1).表示一种物质;　　　　(2).表

6、示组成这种物质的元素;　　　　(3).表示各种元素原子的个数比;　　　　(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)　　　　例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;　　　　水是由水分子构成的;　　　　水分子是由氢原子和氧原子构成;　　　　一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的　　　　二、化合价　　　　1、O通常显2价氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价　　　　2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.　　　　3、书写化学式时注意根据化合价的正负按左正右负氨特殊来书

7、写　　　　4、记住常见元素的化合价　　　　三、数字表示意义　　　　1、元素符号前的数字：表示原子个数2N　　　　2、化学式前面的数字：表示分子个数2H2O　　　　3、离子符号前面的数字：表示离子个数　　　　4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+　　　　5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价　　　　6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O　　　　四、相对分子质量：　　　　化学式中各原子的相对原子质量的总和　　　　如：H2O的相对分子质量=1×2+16=18CO2的

8、相对分子质量=12+16×2=44　　　　NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5KClO3的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5　　　　根据化学式也可计算出化合物中各元素的质量比　　　　如：在H2O中氢元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8　　　　CO2中碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8　　　　如：计算