初中化学必备知识一

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1、初中化学必备知识一课标考纲1．理解原子的概念和原子的基本构造。2．理解原子核外电子运动的基本特征，会写粒子的结构示意图。3．了解化合价的概念，学会根据化合价书写化学式。4．理解离子化合物和共价化合物的形成过程，能区分离子化合物和共价化合物。要点核心一．原子结构1．概念：原子是化学变化中的最小微粒。（1）原子是构成物质的一种基本微粒。（2）原子可以构成分子。（3）原子在化学反应中不能再分。（4）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。2．结构：原子

2、尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分。（1）（2）各种关系：①核电荷数（原子核所带的正电荷数）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以原子不显电性。②质子数（Z）＋中子数（N）＝质量数（A），原子的全部质量几乎都集中在原子核上。（3）原子的符号质量数质子数原子符号X3．相对原子质量：11以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的数值，就是该种原子的相对原子质量。一个碳－12原子的实际质量×该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量某原子的相对原子质量＝4．核外电子

3、排布基本规律：分层核外电子按能量由低到高、离核由近到远依次分层排布。电子层一二三四五六七电子层符号KLMNOPQ与核的距离近远能量低高各层电子数（1）各层最多容纳的电子数为2n2。（2）最外层不超过8个电子（K层为最外层时不超过2个）；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。二．化合价1．概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。（1）化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。（2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价

4、。（3）化合价有正负之分。在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。规定：化合物化合价的数值正价负价离子化合物一个原子得失电子的数目失电子的原子（阳离子）为正价得电子的原子（阴离子）为负价共价化合物一个原子所形成共用电子对的数目共用电子对偏离的原子为正价共用电子对偏向的原子为负价（4）化合价原则：不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零。11（5）有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原

5、子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。如氮元素有－3、+2、+3、+5等几种化合价，硫有－2、+4、+6等几种化合价。2．常见元素及原子团的化合价：（1）氢+1，氧－2；金正，非负，单质零；一价钾钠氯和银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，许多元素有变价，条件不同价不同。铜二一，铁二三，碳有二四要记全。（2）某些原子团也表现出一定的化合价，如硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧根为-1价，铵根为+1价。3．化合价和化学式：（1）根据化学式判断元素化合价，依据是化合物中正负化合价代数和为零。（2

6、）根据元素化合价写化学式的步骤：①一般按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；②看元素化合价是否有约数，并约成最简比；③交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。三．离子化合物和共价化合物类型项目离子化合物共价化合物定义像氯化钠这种由阴、阳离子的相互作用而形成的化合物像氯化氢这种由原子之间通过共用电子对形成的化合物构成微粒阴离子和阳离子原子与常见物质类别的关系一般活泼金属和活泼非金属元素容易形成离子化合物。此外是离子化合物的还有如：活泼金属氧化物、强碱、大部分盐一般非金属元素组成的化合物是共价化合物。如①非金属氢化物②

7、非金属氧化物③酸注意：（1）带电荷的原子是离子，带电荷的原子团也是离子。如Na＋、NH4＋是阳离子，Cl－、OH－是阴离子。（2）阳离子：核外电子数＝核内质子数－所带电荷数阴离子：核外电子数＝核内质子数＋所带电荷数11师生互动考点一：原子的概念和结构例1铀是制造核武器的重要元素，已知铀元素在元素周期表中排在92位，其相对原子质量为238，由此可知（）　A．核电荷数为92　B．电子数为238　C．中子数为146　D．质子数为146例2一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是()A

8、．它们可能是同位素　　　　　　　B．可能是不同分子C．可能是相同的原子　　　　　　　D．可能是一种分子和一种离子例3下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地