高考必备的化学重点知识总结

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1、高考必备的化学重点知识总结　　　　不少高三的考生进入化学一轮复习的后阶段会感到困难重重问题越来越多因为总结归纳的知识也越来越多下面是百分网小编为大家整理的高考化学重要的知识归纳希望对大家有用　　　　1、原子结构　　　　(1)所有元素的原子核都由质子和中子构成　　　　正例：612C、613C、614C三原子质子数相同都是6中子数不同分别为6、7、8　　　　反例：只有氕(11H)原子中没有中子中子数为0　　　　(2)所有原子的中子数都大于质子数　　　　正例1：613C、614C、13H等大多数原子的中子数大于质

2、子数　　　　正例2：绝大多数元素的相对原子质量(近似等于质子数与中子数之和)都大于质子数的2倍　　　　反例1：氕(11H)没有中子中子数小于质子数　　　　反例2：氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、钙　　　　(3)具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素　　　　正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+、H、H等　　　　反例1：不同的中性分子可以质子数相同如：Ne、HF、H2O

3、、NH3、CH4　　　　反例2：不同的阳离子可以质子数相同如：Na+、H3O+、NH4+　　　　反例3：不同的阴离子可以质子数相同如：NH4+、OH和F、Cl和HS　　　　2、电子云　　　　(4)氢原子电子云图中一个小黑点就表示有一个电子　　　　含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会　　　　3、元素周期律　　　　(5)元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律　　　　概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律　　　　(6)难失电子的元素一定得

4、电子能力强　　　　反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应即便和氟气反应也生成共价化合物不会失电子得电子能力也不强反例2：IVA的非金属元素既不容易失电子也不容易得电子主要形成共价化合物也不会得失电子　　　　说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体;也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金刚砂)　　　　(7)微粒电子层数多的半径就一定大　　　　正例1：同主族元素的原子电子层数多的原子半径就一定大r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)　

5、　　　正例2：同主族元素的离子电子层数多的离子半径就一定大r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)　　　　反例1：锂离子半径大于铝离子半径　　　　(8)所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8　　　　正例1：前20号元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8　　　　反例1：前20号元素中H、B、O、F例外　　　　(9)所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)　　　　正例1：前1

6、0号元素中H、Li、Be、B、C、N等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)　　　　反例1：前10号元素中O、F例外　　　　(10)含氧酸盐中若含有氢该盐一定是酸式盐　　　　正例1：常见的酸式盐：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4　　　　反例1：Na2HPO3为正盐因为H3PO3为二元酸NaH2PO3为酸式盐　　　　反例2：NaH2PO2为正盐因为H3PO2为一元酸　　　　(11)酸式盐水溶液一定显酸性　　　　

7、正例1：NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸式盐水溶液电离呈酸性　　　　反例1：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性　　　　现象：　　　　1、铝片与盐酸反应是放热的Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;　　　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)　　　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)　　　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色

8、的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;　　　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;　　　　8、SO2通入品红溶液先褪色加热后恢复原色;　　　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;　　　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)产生黑烟;　　　　12、铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;13、HF腐