山东高考化学必备知识总结

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1、山东高考化学必备知识总结　　　　化学的学习并不简单在高考前同学们要做好充分的准备工作来帮助自己学习取得进步山东的小伙伴复习了多少化学知识呢?下面是百分网小编为大家整理的高考化学重点知识希望对大家有用　　　　一、氧化还原相关概念和应用　　　　(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念　　　　(2)氧化性、还原性的相互比较　　　　(3)氧化还原方程式的书写及配平　　　　(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)　　　　(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应　　　　(6)电化学中的氧化还原反应　　　　二

2、、物质结构、元素周期表的认识　　　　(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布　　　　(2)同周期、同主族原子的半径大小比较　　　　(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构　　　　(4)能画出短周期元素周期表的草表理解“位—构—性”　　　　三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容　　　　四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)　　　　五、离子的鉴别、离子共存　　　　(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存　　　　(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存　

3、　　　(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存　　　　(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存　　　　(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等　　　　六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算　　　　(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)　　　　(2)电荷守恒中的多价态离子处理　　　　七、pH值的计算　　　　(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程　　　　(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度　　　　(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算碱时以OH–计算再换算)　　　　八、化学反应速率、化学平衡　　　　

4、(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系　　　　(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”　　　　(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程　　　　(4)利用等效平衡”观点来解题　　　　九、电化学　　　　(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置　　　　(2)能写出各电极的电极反应方程式　　　　(3)了解常见离子的电化学放电顺序　　　　(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系　　　　十、盐类的水解　　　　(1)盐类能发生水解的原因　　　　(2)不同类型之盐类发生水解

5、的后果(酸碱性、浓度大小等)　　　　(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)　　　　(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果　　　　(5)能发生完全双水解的离子反应方程式　　　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物　　　　错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物　　　　2.分子中键能越大分子化学性质越稳定正确　　　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢　　　　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸　　　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两

6、性氧化物或两性氢氧化物　　　　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物　　　　5.原子核外最外层e≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7　　　　错误,原子核外最外层e≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e的117好金属元素目前没有明确结论　　　　6.非金属元素原子氧化性弱其阴离子的还原性则较强　　　　正确　　　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(

7、4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子　　　　错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子　　　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水　　　　错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O　　　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合其混合后溶液的pH值一定在2与4之间　　　　错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O　　　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式　　　　错误,难溶于水的强电解质

8、和H2SO4要写成分子　　　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红　　　　错误,比如水　　　　12.甲酸电离方程式为：