［推荐］高考化学解题技巧与应试策略

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2009高考化学解题技巧与应试策略系列5化学高级教师：桑建强策略5电解质溶液方面试题的解题方法与技巧金点子：木策略内容主要包括：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的汕、盐类的水解三部分。从近十年的高考试卷來看，水的电离与溶液凶的求算、溶液屮离子浓度大小的比较、离子共存，是髙考中常考不衰的热点内容。随着人们对环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水分析与处理问题，将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。1.弱电解质的电离平衡可通过平衡状态分析法进行比较分析。2.溶液的pll计算酸可肓接计算，碱可通过pOH转换成pH。pH=-lg{c(H')},pOH二-lg{c(OH)},pKw=-)g{Kw}。25°C时,pH+pOH=143.盐类水解的应用应用范围貝体例子原理及化学方程式判断或比较盐溶液的酸碱性鉴别(NHJ怡6、N&SCU、K’COn三种;容液用石宓试剂较为快捷NHf+H2uNH：・H2+M呈酸性CO/+H2―HCOF+OH呈碱性Na,S04不水解，呈中性制取某吐盐的溶液制备FeCb、CuSO＞易发生水解的溶液应向其溶液中加少量的相应酸FeCb+3H,0=Fe(OH)3+3HClCuSO4+2H,O—Cu(OH)7+H,SO4日常生活中的应用用热的纯碱溶液除去油污，效果比冷的好；泡沫灭火器中用Al,(S04)3溶液和NaHCO/容液作原料CO?+H.O—HCO$+OH加热平衡向右移动碱性増强aT+?HCO(=A1(OH)3+3CO?比较盐溶液中离子的浓度0.1mol/LN^Cli容液中各离子浓度大小顺序为NHf+HQ—bH・HQ+IT离子共存间题(双水解的应用)Al:F尹等分别与屮、HCO-COf、SO?A1OJ等发生双水解向不能共存Ar+3A10(+6H2=4Al(OH)3 用盐作净水剂明矶、FeCb等淨化自来水AT+3HQ——Al(OH)3(胶体)+3FTFe^+3H,0Fe(OH)3(胶体)+3HT C.0.5mol・「HAc溶液D.0.5mol・171KC1溶液方法：导电性强弱决定于什么？是解答出此类试题的关键。一般说来，金属的导电性决定于单位体积内自山电子数，电解质的导电性决定于单位体积内自由移动的离子数，也即自由离子的浓度。捷径：溶液的导电能力变化最小，也即自由移动的离了的浓度变化最小。选项A、C均有弱电解质变成强电解质，离子浓度增大。选项D由于加入NaOH固体，增人了离子浓度。B中NaOH与含等物质的屋HC1的盐酸反应后，溶质由HC1变成NaCl,离子浓度不变，导电性几乎不变。故选B。强弱要分清、浓度是关键。若不注意强弱电解质问题，此题极易误选答案C。总结：导电性问题是主产主活屮的常见问题，其导电性不仅有溶液屮的导电，还有金属与非金属(如石墨)的导电。此类试题一要注意自由电荷的浓度；二要注意两类导电物质木质不同，金属的导电为物理过程，而电解质溶液的导电实际上是一电解过程。例题2:(1992年全国高考题)相同温度、相同物质的量浓度的四利|溶液：①CHsCOONa②NallSOi③NoCl④CoHs—ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是()A・④〉①＞3＞②B.①〉④＞3＞②C.①〉②＞3＞④D.④〉③＞©＞②方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一-是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。捷径：四种溶液可分成三组,®NaHS04,电离显酸性，pH＜7；®NaCl为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因CHsCOOH的酸性较CJWH强，故pH值应为④〉①，以此得答案A。总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①NazSO②氏SOi©NaHSOi④NIbCl⑤NallCOs©NaCOs⑦NaOII⑧Ba(Oil)2,具pll由小到大的顺序为②③④①⑤⑥⑦⑧。例题3:(1991年全国高考题)已知一种c(H＞lX10mol•「的酸和一种c(OH_)=1X103mol・S'碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是()A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.牛成了一种强酸弱碱盐方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方而因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。捷径：题屮两溶液中P＜Jc(H)=c(OH-),采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，H.必须是弱酸。以此得答案B。总结：屮和反应后溶液的酸碱性rfl两方面决定。该题给出c(lD=c(0IF),故应从酸碱川量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、Do例题4:(1997年上海高考题)在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是()A.将pH二4的盐酸和酷酸稀释到pH二5的溶液，醋酸所加的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等方法：强弱电解质的区别在于电离程度的大小，而电离程度则可通过溶液中电离产生的离子浓度进行定性分析。对于酸、碱的稀溶液，则乂可以通过pH的大小或变化情况來进行判析。 捷径：B未涉及酸性强弱。DpH相等，与锌反应的速度必相等，与酸性强弱无关。A由于稀释到相同pH,醋酸加水最人于盐酸，证明稀释过程屮醋酸电离度增人，所以酷酸是弱酸。C中加入相应钠盐固体，酷酸pH变化大，证明所加C&COO抑制了CHaCOOH的电离，存在电离平衡，属弱酸。故选A、Co总结：弱酸稀释，电离度增人，造成溶液屮［H］变化较强酸小。如要获得相同pH,其加水量必超过强酸。部分同学由于未考虑电离度对离子浓度的影响，而漏选A。例题5:（1991年全国高考题）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.NII.AN03一、Al3Cl-B.NaAdKN03~C.MnO厂、KSO厂、Na*D.KSO厂、盹一、Na+方法：离了共存问题在高考试题中常常冇众多的限制条件，如无色、酸碱性、能跟A1作用产生比等等。解题时，需找出限制条件，对照选项逐一化解，方可正确获得答案。捷径：根据条件为无色，先排除C。再根据溶液呈酸性，排除B、D,以此获得答案为A。总结：条件对离子共存题起看限制和制约的作川。部分考住由于未能考虑无色透明，而错选C。例题6:（2001年全国高考）将pH二1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的最浓度相同的适最NaOH溶液后,pH都升高了1,贝IJ加入的水与NbOH溶液的体积比为（）A.9B.10C.11D.12方法：利用pH概念巧算。捷径：设在ILpH=l的盐酸中，加入水后pH二2,则加入水的体积约为9L,如果加入0.lmol>Lt的NbOH溶液VL,后溶液的pH也变成2,贝I」C(11+)=・mol/LO.lmol•XXIL-O.lmol•珀VL1L+VL99解Zv二亍「，二者的体积比为9L：77=11:1,故答案为c。总结：两溶液混仑后计算溶液的pH时应注意：混合溶液显酸性时一定要用H*浓度计算，混合溶液显碱性时，一定要用011浓度计算，两者不能颠倒。例题7:（2001年上海高考）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念,AG=lgc(0H),则下列叙述正确的是捷径：在中性溶液中,c（H*）=c（0H"）,AG=A.中性溶液的AG=OB.酸性溶液的AGV0C.常温下0.lmol/LM氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12方法：运用迁移类比法分析。二lgl=0,在酸性溶液中因为c（HD>c（0H~）,所以其比值大于1AG>0,在0.lmol・I,t的NaOH溶液中c(0H)=0.lmol•L_1,c(H‘)=1X10_13mol•L_AG= 12o答案为AD。-12,在0.lmol•L-1的盐酸中，c(H)=0.lmol•L_1,c(OID=1X10总结：这是一道信息迁移式试题。要善于将酸度的信息与原有pH计算严格区別开来。排除pll计算的干扰是正确解题的保证。例题8:(2000年全国高考)25°C时，若体积为Va、pll=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和,且已知Va7,a>,压此得a的取值范围是〈a孑总结：该题中的关键字词为：恰好中和。唯有根据Vaa(HA"),设有下列四种溶液：A.O.Olmol・1?的H2A溶液B.0.0Imo1・I?的NaHA溶液C.0.Olmol•L'的HC1与0.04mol•【「的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol・「的NaOHA/O.02mol・L'的冷HA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)(1)c(11+)最人的是,最小的是o(2)c(H⑷最人的是,最小的是o(3)c(A2)M大的是,最小的是o方法：从相互反应后的溶液间着手，结合电离与水解的知识进行分析。捷径：(1)C中两种溶液发牛•反应，HCl+NaHA-NaCl+H2A,还剩余NaHAo反应后，山于溶液体积扩大一倍，所以溶液中的c(NaHA)与c(H2A)的浓度均为0.Olmol・Lt同理D溶液经反应后c(Na2A)=0.Olmol-L-1o由于C中大量存在HA_,抑制H2A的电离,所以c(H4)最大的是A,c(『)最小的是D(D中A?一发生水解,溶液显碱性)。(2)由于C中血的电离受到HA—的抑制,所以c(H2A)最大的C,而D溶液中获得血需耍八一经过两步水解得到，而B只需一步水解HA「+也0H2A+OH即可得至匕占以D中c(&A)最小。(3)c(严一)是在强碱性条件下存在，所以(3)题答案与(1)正好相反。 以此得答案为(1)A,D,(2)C,D,(3)D,Ao总结：两溶液相互混合时首先必须考虑溶液间的反应问题，只有在充分反应后才能再对其溶液中的成分进行分析。金钥匙：例题1:若在加入铝粉能放出氢气的溶液小，分别加入下列各组离子，可能共存的是()A.NH.AN0.3_>CO/—、Na*B.NaBa2Mg2C032-C・NO3一、Ca2KA102~D.NO3一、KAIO2一、H'方法：根据限制条件逐项分析。捷径：加入铝粉放出氢气的溶液，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。选项A、B、D屮的离子如CO/、A10,在强酸性溶液，NH,、Mg2H在强碱性溶液中均不能共存，而C选项中的四种离了是能大量共存的。答案为C。总结：本题往往误选D,因为只考虑『与A1反应能产牛血，而忽略了疔与A102一不能大量共存这一基本事实。例题2:在pH二1的溶液中可以大量共存的离了组是()A.NaKCl_、CO：厂B.Ba2NaSO厂、NO：厂C.Al3Mg2SO厂、crD.nh4koh、so厂方法：离子能否大量共存的依据是离子z间能否发生离子反应。若阴阳离子间能发生反应，导致离了浓度或种类发生变化则表明该阴、阳离了不能人呆共存，反之，若离了之间不发生反应，则能共存。分析方法同例1。捷径：A.pH二1为强酸环境,『不能与C0.32-共存：2H4+C032_=C02t+H20oB.和SO厂反应牛成丽SO,沉淀，且不溶于稀硝酸：B/+SO厂二BaSOd。C.Al3Mg2SO厂、Cl—可以共存于强酸溶液屮，它们彼此不发牛反应。D.在酸性溶液中『与0H不可能同时人量共存：H'+OIT二出0以此，C选项正确。总结：解有关离子能否共存的问题吋，除能准确判断所给离子组能否发生反应外，还要特别注意试题的前捉设置，由于审题时没冇注意试题的前捉设置“在pH=l的溶液中”，导致误选A和C。例题3:在宗温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH—定小于7的是()A.pH=3的硝酸跟pH二11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pll=11的氢氧化顿溶液方法：对半分析,pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液其c(H0=c(0H),等体积混合后,电离出的川和0H完全反应，若溶液显酸性，则必须酸过量，也即酸为弱酸。捷径：c(Hj和c(0H)相等的强酸强碱溶液等体积混合后，必为中性，即pH=7,现耍使溶液呈酸性，酸一定要过量，即应选川一种弱酸(部分电离)和强碱溶液混合才能达到FI的。以此得答案为D。总结：等体积是解答该题的关键字词，在酸碱相互混合吋，如來存在等量关系，均可用对半法来分析。例题4:把0.02mol/LHAc溶液和0.Olmol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液屮微粒浓 度关系正确的是()A.c(Ac~)>c(Na+)B.c(IIAc)>c(Ac_)C.c(H+)=c(Ac~)—c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac~)=0.Olmol/L方法：根据溶液中电荷守恒和物料守恒求解。捷径：此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。山电荷守恒关系町得：c(H+)+c(Na)=c(Ac_)+c(OIF)(1)由物料守恒关系可得：c(HAc)+c(Ac~)=c(Na+)X2=0.01mo1/L(2)由(2)式可知D正确。将(1)X2+(2)可得:2c(H+)=c(AcT)+2c(OH-)-c(HAc)(3)C选项错误。以此得答案为A、Do总结：在电解质溶液中通常存在两类守恒关系。一类为电荷守恒，即溶液屮各种离子所带电荷数相等，在列式吋要注意：离子带多少个电荷，其离子浓度必须乘以多少。另一•类为物料守恒，即通过元素比较获得的元素关系守恒。例题5:有K2SO4、ALGO)混合溶液,巳知其中c(A13+)=0.4mol/L,c(SO广)二0.7mol/L,则溶液中f物质的量浓度为()A.0.lmol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD・0.25mol/L方法：利用电荷守恒求解。捷径：混合溶液中KlAl'“离子所带的正电荷总数，一定等于SO厂所带的负电荷总数，根据电荷守恒关系可得:3c(A13+)+c(K)+c(H)=2c(SO广)+c(0H~)。因c(Hj或c(0H~)都很小,可忽略,故3X0.4mol/L+c(KF)=2X0.7mol/L,c(K1)=0.2mol/L。所以选C。总结：在列出溶液中的电荷守恒关系时，无论溶液中的离子浓度有多小，都要列出。例题6:在25°C时，若10体积的强酸溶液与1体积的强碱溶液混合后溶液呈屮性，则混合之前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pHZ和应满足的关系是o方法:利用完全反应nOO=n(0H~)分析求解。捷径：设强酸溶液的pH=a,强碱溶液的pH=b；强酸溶液的体积为10V,强碱溶液的体积为V。强酸溶液中的c(H+)=10~mol/L,强碱溶液的c(0IF)二10叫ol/L。根据混合后溶液呈中性知：c(H)・10V二c(OFF)・V,将浓度数值代入得：10"amol/L•10V=10(b~l4)mol/L•V,a+b=15。以此得答案为：pH酸+pH碱二15。总结:酸碱完全中和，pH=7,n(H+)=n(OH"),是此题的关键。例题7:下列物质加热浓缩或蒸干，请对其进行分析判断。①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固休物质是，原因是0②明矶的水溶液蒸T-得到的固体物质是,原因是。③碳酸氢锁溶液蒸干得到的固体物质是,原因是o④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。⑤氯化铝的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是O⑥盐酸与硫酸浓度各为lmol/L的混合酸10mL,加热浓缩至ImL,最后溶液的浓度是，原因是。方法：根据盐溶液的水解及试剂的还原性分析解题。捷径：①尽管加热过程促进了皿0：＜的水解，但生成的KHCO闲KOH反应后又生成MO：,。故蒸干得到的固体物质是K2CO3。②尽管A1'冰解，但由于H2SO1为高沸点酸，乂与Al(011)3发牛反应，最后仍然是结晶水合物明矶，故蒸干得到的固体物质是明矶。③阴(HC0Q2在溶液中受热分解，故蒸干得到的固体物质是BaCO；Jo ②滋$0；〈在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2S0.,,故蒸干得到的固体物质是N/SO^。③AT水解，HC1挥发,得Al(OH)3,Al(0H)3又有部分分解生成Al203o故蒸干得到的固体物质是Al(0H)3和Al203o ⑥因加热浓缩过程中HC1挥发，最后剩余物为H2SO4,其浓度为10mol/Lo总结：同样属于能水解的盐，在加热浓缩或蒸干的过程中，由于生成物易挥发或难挥发,有的促进了水解，有的抑制了水解，还有的要考虑被氧化的问题。聚宝盆：本专题内容是重要的基础理论Z—，与物质结构理论、化学平衡理论有着密切的联系，并「L少化学实验、化学计算互相渗透，对理解及应用能力的要求较高。本章所分析的虽是普通水溶液中的一系列问题，但在实际命题过程中，还可扩展至重水及非水溶液（如液氨溶液）屮的离子浓度、电离平衡常数及类似于水屮的pH等的求算问题。从近十年的高考试卷來看,水的电离与溶液pH的求算、溶液屮离了浓度人小的比较、离了共存等，是高考屮常考不衰的热点内容，在今后的高考综合卷中将进一步得到体现。随着人们对环境保护意识的增强，冇关少溶液有关的生物体的功能问题、废水的分析少处理问题等，将会少离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考综合试题中。因此，解答木专题内容，必须理解冇关概念的内涵与外延，注意在灵活应用上下功夫。在解题时，要注意以F儿点：1.弱电解质的电离，不仅跟溶液浓度及其对应离子的抑制有关，还跟温度有关，温度越高，电离程度越大。故此类试题还可与温度相联系，以定性确定弱电解质及电离程度的人小。2.离子共存问题是高考的常考试题。近年來，除离子在溶液中能否大量共存的主设问外，还另外附加了一些其他条件限制，如是否有颜色、酸性条件、碱性条件或与某种试剂反M产生某些现象等。此类试题还常常与氧化还原反皿及其它示续反应（如另加入一种物质能产生沉淀或气体等）等限制条件一起对考生的无机与冇机化学反应进行综合考查。答题时注意不能忽视这类限制条件。离子在溶液中不能共存的原因有：（1）生成难溶于水的物质，（2）生成气体或易挥发的物质，（3）生成难电离的物质。热身赛：1.已知一种c（H+）=lXIOA10I/L的酸和一种c（0H~）=1X103mol/L碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性。其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.牛成了一种强酸弱碱盐2.在pH都等于9的NaOH和CH£OONa两种溶液中，设由水电离产生的0H离了浓度分别为Amol/L与Bmol/L,贝ijA和B的关系为（）A.A>BB.A=10*BC.B二104AD.A=B3.在由水电离产生的［的为10_13mol/L的溶液屮肯定能人量共存的离子纽是（）A.NaBa2NO,、Cl-B.NaMg2SO产、Cl-C.KFe3ClNO；；D.NH,、NaHCOJ、HS4.在等物质的浓度两种-元弱酸的钠盐溶液中，分别通入适最的C0?,发生以下反应NaR+C02+H20=HR+NaHC032NaR‘+CO2+H2O二2HR‘+Na2C03,则以下判断正确的是（）A.HR的酸性比HR强B.HR’的酸性比HR强C.HR的酸性比H2CO3强D.HR'的酸性比H2CO3强5.常温下pH二1的两种酸溶液A和B,分别加水稀释100倍，其pH值与所加水的体积变化如 图所示，则下列结论中正确的是（）A.A酸比B酸的电离大B.A为弱酸，B为强酸 1.加入电解质可使胶体凝聚，其原因是()A.电解质的离子与胶体所吸附的离子反应牛•成难溶的电解质A.引入电解质阻碍了布朗运动B.电解质的阳离了或阴离了屮和胶体所带的电荷，使其凝聚成较人颗粒C.引入电解质可使溶胶的浓度增大7.PH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各ImL,(V)的关系如下图所示，则下列说法不正确的是()A、X是强酸，Y和Z是弱酸B、原溶液的浓度大小为:c(Z)>c(Y)>c(X)C、稀释前后溶液的pll相等，但稀释过程中溶液的pH不等分別加水稀释到lOOOmL,其屮PHL溶液体积1000V/mLD、原溶液都是稀溶液SVyLNaOH溶液,若(1)问：y二14时，则(2)13时，则VxVyVxVy(填数值)；(填数值)；Vx(3)若x+y>14吋，贝I」厉=(填“〉”、“〈”或“二”)(题中的xW6,y^809.向20mL盐酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入0.量和溶液的pH值与加入的Ba(0H)2溶液体积的图像如右图所示。回答：(1)起始吋，混合酸中硫酸的物质的量浓度是mo1/Lo(2)起始时混合酸屮盐酸的物质的量浓度mol/Lo—(填表达式)，)lmol/L的Ba(OH)2且Vx溶液,—Vy沉淀的质PH沉淀质量吕8.在25°C时，冇pH为x的盐酸和pH为y的W0H溶液，取VxL该盐酸同该NaOH溶液中和，(3)B点表示沉淀的质虽是go(4)A点表示溶液中［H+］为mol/LoPH。0204060L(5)C点时的pH值为oE々(OH)2濬液10.己知①ZnCl2-xH20易溶于水，且其水溶液呈酸性；②S0CL极易与水发生下列反SOCb+Hg二S02+2HC1。实验室制取无水氯化锌是将ZnCL・xHzO与SOCL混合加热的方法。试回答：(1)混合加热时发牛的化学方程式：:(2)SOCL的作用是o11.氯化铜晶体(CuCl2-2H20)含有FeCb杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：①先加入氧化剂X,再加入物质Y,过滤得沉淀Z②将滤液蒸发结晶得纯CuC12・2出0品体 已知：三种离了在溶液中完全变成氢氧化物沉淀所盂pH值为：Fe343.7,Cu246.4,Ee2+6.4。试冋答下列问题：(1)加入氧化剂X的原因是o(2)下列物质都对以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是()。A.H2O2B.KMnOiC.NaClOD.K2Cr2O7(3)物质Y是,沉淀Z是。(4)为分离出沉淀Z采収的实验操作所用的仪器有o(5)操作②所用的仪器冇o(6)如要获得无水CuCl2,应如何操作？o12.A、B两种物质都是由H、N、0、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出A、B可能的两种组合，要求A：溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度。b溶液中水的电离程度小于B?溶液中水的电离程度。(1)写出化学式：A】A2BiB2(2)Bi溶液屮水的电离程度小于B2溶液屮水的电离程度，具原因是：o大检阅：I.B2.B3.A4.A5.CD6.C7.C8.(1)1(2)0.1(3)10岚引、＞9.(1)0.lmol/L(2)0.4mol/L(3)0.446g(4)0.2mol/L0.7(5)1.1810.ZnCl2・XH2O+XSOC12=ZnC12+XS02+2XHCl；①夺取ZnCL・XH2O中的结晶水，②生成的HC1抑制ZnCL・XH2O的水解。II.⑴将F/氧化成Fe»(2)A(3)Y是CuO或Cu(OH)2或Cu2(Oil)2C03,Z是Fe(OH)3⑷铁架台(含恢圈)、小漏斗、烧杯、玻璃林、滤纸⑸铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒⑹在HC1气流中加热10.(l)AiNaOH,A2NaNO2,B)HNO3,B2NH4NO3(2必为IINO3,电离岀的11+抑制了水的电离，为NII4NO3,N山冰解促进了水的电离。