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1、2009高考化学解题技巧与应试策略系列4化学高级教师：桑建强策略4速率与平衡方面试题的解题方法与技巧金点子：在化学反应屮物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方血的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便对使分析、解题变得一目了然。此方血的试题的题型及方法与技巧主要有：1.化学平衡状态的判断化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分市分含量是否还随时间发牛变化。2.化学反应速率的计算与分析要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。3.化学平衡移
2、动的分析影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产牛不同的彫响，使V正HV逆，原平衡状态发牛移动。4.等效平衡的分析主要有等温等容和等温等压两种情况。5.速率与平衡的图象分析主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。经典题：内例题1:(2001年全国高考)在一定温度下，容器某一反应中队N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中止确的是()A.反应的化学方程式为：B.b时，正逆反应速率相等，达到平衡C.b时，正反应速率大于逆反应速率D.t：时，N的浓度是M浓度的2倍
3、方法：图象分析法。捷径:从图中得到N为反应物,M为生成物。从0-*t2min,M增加2mol,N消耗4mol,且到达t^min,NkN的浓度保持不变，即反应为可逆反应，反应式为2N'M。t2时反应物和牛成物物质的量相等，此时不是正、逆反应速率相等。当S吋正逆反应的速率相等。时n(N)=6mol,n(M)=3mol,由于在同一容器中,所以c(N)=2c(M)。因此此题正确答案为D。总结：选项B最容易被谋认为正确说法。造成错判的原因有三：①没有看清纵坐标的物理量；②概念错谋，认为物质的量相等时，化学反应速率就相等；③没有读懂图。例题2:(1998年全国高考)体
4、积相同的甲、乙两个容器屮，分別都充有等物质的量的S0?和在相同温度下发生反应：2S02+0：；—2S0：o并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若卬容器中S0・2的转化率为P%,则乙容器中so?的转化率()A.等丁a%B.大丁C.小丁，p%D.无法判断方法：平衡中的等效转化分析法。捷径：设乙容器压强保持l.OlXIOTa,因甲容器屮体积保持不变，2SO2+O^^2SO：：的正反应是个气体体积缩小的反应，达到平衡吋，混合气体的总压强小于l.OlXIOVa。乂减小压强，平衡向逆反应方向移动，则卩容器中SO?转化率低，乙容器中(定压)S
5、02的转化率高。以此得答案为B。总结：将两平衡态先相联系，再依据平衡移动原理相互转化，便能快速方便获得结果。例题3:(2002年全国高考)在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2U也。此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随吋I'可变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度Z比为1:2:2D.单位吋间消耗0.1molX的同吋生成0.2molZ方法：从平衡状态下止逆反应速率相等分析。捷径：此反应为一气体分子数减小的反应，故容器内压强不随时间变化，说明12达平衡。各物质的浓
6、度不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，巳达平衡状态。浓度为一固定比值不能说明12达平衡。D项中的所述均为正反应，未提到逆反应，故不能判断。以此得答案为M3。总结：平衡状态的判断，是高考中的重点内容，也是平衡中的重点。此类试题只要抓住平衡状态下速率和筹，各成分的百分含量保持不变，即可求解。例题4:(1998年全国高考)在一•定体枳的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)o反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是()A.2B.3C.4D.5方法：
7、根据化学反应直接分析判断，属过量计算。捷径：木题所述及的反应不是可逆反应。3L气体R和5L气体Q反应时，R过量II.,同时生成4LX气体和nLX气体，根据题意4+n+l_87.5^,亍芥=而刊以旦。总结：本题若看成是可逆反应，似乎也可以得到相同的答案，但它们Z间有严格区别的,若看成是可逆反应，n只能等于1,因为Q气体不能全部参加反应，而Q气体完全反应。该题中n只能等于2。我们把本题安排在可逆反应这一部分屮，目的是希望人家能很好地比较两者之间的差异，不能混为一谈。例题5:(1997年全国高考)反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)+热量,在不同温度(T：和TJ
8、及压强(Pi和P2)下,产物Z的物质的量(“)与反应时间(t)的关
