09高考化学解题技巧与应试策略7.doc

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1、2009高考化学解题技巧与应试策略系列7化学高级教师：桑建强策略7　碳族方面试题的解题方法与技巧金点子：碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经典题：例题1：（1996年上海高考）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A．1:1B．1

2、:2C．1:3D．1:4方法：利用假想法。将消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5假想成消耗6molH+和产生5molCO2，然后再行分析求算。捷径：设二价金属碳酸盐为RCO3，碳酸氢盐为R(HCO3)2，其物质的量分别为x和y。根据题意有：2x+2y=6mol，x+2y=5mol。解得x=1mol，y=2mol。混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1：2，选B。总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出现错选D选项的较多。例题2：（1996年全国高考）将1体积选项中的一种

3、气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是(　　)A．Cl2　　　　　B．CO　　　C．CO2　　　　D．N2方法：找对气体来源，分析好气体去路。通过剖析来龙去脉求解。捷径：A．Cl2与O2混合后，通过NaOH，Cl2全部被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。B．CO与O2混合后，通过NaOH溶液，都不能被吸收，再通过热铜屑，发生反应：2Cu+O2　　　　　2CuO，CuO+CO　　　Cu+CO2最后得到的尾气是CO2，故C选项为最后

4、得到的尾气。C．CO2与O2混合后，通过NaOH溶液，CO2被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。D．N2与O2混合后，通过NaOH溶液，都没有被吸收，再通过热铜屑，O2被吸收，最后得到尾气N2，所以D选项也为最后得到的尾气。故本题答案为CD。总结：本题的难点是对题意的理解。有学生误认为选项中的某种气体混入氧气后，再按题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体。这是对题意的片面理解。正确的理解是，尾气可以是原选项，也可以是其他选项。对于这种设问尽管比较少见。但只要认真阅读，题中的设问是可以理解明白的。例题3：（2000年全

5、国高考）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是()　　A．氢氧化钙饱和溶液　　　　　　　B．苯酚钠饱和溶液　　C．醋酸钠饱和溶液　　　　　　　　D．氯化钙饱和溶液　　方法：分别分析，逐步淘汰。捷径：分析A选项：把CO2气体通入氢氧化钙饱和溶液，发生反应为Ca（OH）2+CO2（少量）=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2（足量）+H2O=Ca（HCO3）2沉淀溶解，最终不能出现浑浊。分析B选项：把CO2气体通入苯酚钠饱和溶液，发生反应为+H2O+CO2（足量）→+NaHCO3，由于苯酚在常温时溶解度小，最终出现苯酚浑浊。分析C

6、、D选项：把CO2气体通入醋酸钠溶液和氯化钙溶液不发生反应（因为较弱的酸不能制取较强的酸）。以此得答案为B。总结：此题中四种溶液均为饱和溶液，部分考生因忽视这一点而出现错误。例题4：（1998年全国高考）已有BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含

7、氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是和。（2）GBO晶体的化学式是。（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是。方法：价态分析法。捷径：由条件①可知Ge为+4价。因为锗处于元素周期表的第四主族，最高正价为+4价。铋处于第五主族，其正价有+3、+5价。根据条件②，铋应为+3价。因为BiCl3中Bi具有最外层8电子稳定结构。由条件③可知该化合物可写成mBi2O3·nGeO2，由于两种氧化物中含氧的总质量相等，所以m︰n=2︰3。锗酸铋写成2Bi2O3·3GeO2，也可写成盐的形式Bi4（GeO4）3，其中锗酸根为—4价。以此得

8、答案为：（1）Ge、Bi（2）Bi4Ge3O12或2Bi2O3·3GeO2或Bi4（GeO4）3（3）Bi2O3总结：该题解答的关键是对Ge、Bi两元素价态的确定。例题5：（1995年全国高考）图(Ⅰ)中瓶