高考化学解题技巧与应试策略.doc

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1、2009高考化学解题技巧与应试策略系列5化学高级教师：桑建强策略5　电解质溶液方面试卷的解题方法与技巧金点子：本策略内容主要包括：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容。随着人们对环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水分析与处理问题，将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试卷中。b5E2RGbCAP1．弱电解质的电离平衡可通过平衡状态分析法进行比较分析。2．溶液的pH计算酸

2、可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。pH=-lg｛c

3、解质的导电性决定于单位体积内自由移动的离子数，也即自由离子的浓度。DXDiTa9E3d捷径：溶液的导电能力变化最小，也即自由移动的离子的浓度变化最小。选项A、C均有弱电解质变成强电解质，离子浓度增大。选项D由于加入NaOH固体，增大了离子浓度。B中NaOH与含等物质的量HCl的盐酸反应后，溶质由HCl变成NaCl，离子浓度不变，导电性几乎不变。故选B。强弱要分清、浓度是关键。若不注意强弱电解质问题，此题极易误选答案C。RTCrpUDGiT总结：导电性问题是生产生活中的常见问题，其导电性不仅有溶液中的导电，还有金属与非金属

4、<如石墨）的导电。此类试卷一要注意自由电荷的浓度；二要注意两类导电物质本质不同，金属的导电为物理过程，而电解质溶液的导电实际上是一电解过程。5PCzVD7HxA例题2：<1992年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是<）jLBHrnAILgA．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②10/10方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又

5、决定于盐类水解程度的大小。此类试卷要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。xHAQX74J0X捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH<7；③NaCl为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因CH3COOH的酸性较C6H5OH强，故pH值应为④>①，以此得答案A。LDAYtRyKfE总结：此类试卷解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4③

6、NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba=1×10-3mol·L－1的酸和一种c(OH—>=1×10-3mol·L－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是<）dvzfvkwMI1A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。

7、解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。rqyn14ZNXI捷径：题中两溶液中的c(H+>=c(OH—>，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。EmxvxOtOco总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+>=c(OH—>，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。SixE2yXPq5例题4：<1997年上海高考题）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是(>A．将pH=4

8、的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等方法：强弱电解质的区别在于电离程度的大小，而电离程度则可通过溶液中电离产生的离子浓度进行定