2019-2020年高考化学一轮复习 专题八 第1讲 弱电解的电离平衡 苏教版

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1、2019-2020年高考化学一轮复习专题八第1讲弱电解的电离平衡苏教版一、选择题1.下列说法中不正确的是(  )①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④         B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤解析BaSO4属于难溶性电解质,溶解的部分完全电离。NH3·H2O是电解质,氨水是电解质溶液,熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电,

2、熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案D2.下列物质的电离方程式不正确的是(  )。A.NaHCO3===Na++H++COB.H2CO3H++HCO,HCOH++COC.AlCl3===Al3++3Cl-D.NaHSO4===Na++H++SO解析 A项NaHCO3是强电解质,但HCO不能完全电离,故其电离方程式应为NaHCO3===Na++HCO,HCOH++CO。答案 A3.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙

3、述正确的是(  )A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动解析CH3COOH是弱酸,当加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,平衡正向移动;加入少量NaOH固体,中和H+,使c(H+)减小,平衡正向移动;加入少量0.1mol/LHCl溶液,由于HCl是强电解质,故溶液中c(H+)增大;虽然CH3COONa水解显碱性,但由于CH3COO-离子浓度增大,平衡将逆向移动。答案B4.常温下,有甲、乙两份体积为1L,浓度均为0.1mol·L-1

4、的醋酸溶液,其pH为3,①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为x;②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=ymol,x、y的正确答案组合为(  )。A.3;0.1B.5;0.2C.3<x<5;0.1D.3<x<5;0.2解析 因醋酸是弱酸,稀释过程中继续电离,故稀释100倍时3<pH<5;由电荷守恒知y为Na+的物质的量。答案 D5.下列说法正确的是(  )。A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质B.向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变C.向

5、氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D.室温下,将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变解析 SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3,H2SO3是电解质,SO2是非电解质,A项错误;外加酸碱对水的电离是抑制。加金属钠与水中H+反应生成H2,减小了c(H+),使水的电离平衡正向移动,c(OH-)增大,溶液呈碱性,B项错误;C项,加入Na2CO3消耗溶液中H+,使Cl2+H2OHCl+HClO向右移动,溶液中c(HClO)增大,正确;D项,温度不变,平衡常数不变。加水稀释,HF的电离平衡HFH++

6、F-正向移动,c(HF)减少的多,c(H+)减少的少,c(H+)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析K=,c(H+)/c(HF)=K/c(F-),K不变,稀释过程中c(F-)减小,则c(H+)/c(HF)增大,错误。答案 C6.关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述不正确的是(  )。A.取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>nB.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率:盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D.两种酸中c(CH3COO

7、-)=c(Cl-)解析 本题考查有关弱电解质的电离问题。A项,若稀释相同倍数,由于醋酸是弱酸,稀释促进其电离,电离度增大,H+浓度的减小程度要小于盐酸中H+浓度的减小程度,所以醋酸的pH会小于盐酸的pH,现稀释后溶液的pH仍相同,说明醋酸被稀释的倍数要大于盐酸被稀释的倍数,对;B项,在pH相同时,虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度,但起始时H+浓度相同,所以开始时反应速率相等,错;C项,pH相同的醋酸与盐酸,醋酸物质的量浓度大于盐酸,相同体积时,醋酸中所含CH3COOH的物质的量大,需要消耗的NaOH多,对;D项,在醋酸中,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+

8、),在盐酸

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