2021高考化学一轮复习专题8第1讲弱电解质的电离平衡学案新人.doc

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1、第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求]1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。　弱电解质的电离平衡知识梳理1.强、弱电解质的概念(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分____化合物及某些____化合物，弱电解质主要是某些____化合物。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。如图所示：(2)电

2、离平衡的特征13(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。②浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电离程度________。④加入能反应的物质：电离平衡________移动，电离程度________。[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(　　)(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(　　)(3)AgCl

3、的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(　　)(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(　　)(5)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强(　　)(6)弱电解质一定是共价化合物(　　)(7)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度(　　)(8)稀释一弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都会减小(　　)(9)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　)[重点提醒]电离平衡移动与离子浓度变化1．稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子

4、浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。3．冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线示意图，反映了离子浓度变化趋势。对点速练13练点一　电离平衡的移动1．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸④加水A．①②　B．①③C．②④D．③④2．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保

5、持增大的是(　　)A．c(H＋)　　B．Ka(HF)C．D．练点二　导电性曲线分析3．25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　)A．溶液中OH－的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的D．CH3COOH的电离程度4．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(　　)A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显

6、中性13练后整理以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0的影响。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大练点三　电离平衡与酸碱性的强弱5．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱酸的是(　　)①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH

7、溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOH⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3⑦10mL0.1mol·L－1CH3COOH恰好与10mL0.1mol·L－1NaOH溶液完全反应A．②⑦B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤⑥6．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．同浓度

8、的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．