（江苏专用）2020版高考化学专题六第1讲弱电解质的电离平衡学案

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1、第1讲　弱电解质的电离平衡【2020·备考】最新考纲：1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。新课标要求：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。最新考情：关于弱电解质的电离平衡，一般考查形式如下：一是在选择题中考查电离平衡的图像问题，如2016年T10C；二是在填空题中考查电离平衡常数的应用，如2017年T20(2)。预测2020年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中以图像或者文字的形式考查，二是在填空题中结合化学反应原理综合考查。考点一　弱电解质的电离[知识梳理]1.强、弱电解质

2、2.电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO__、HCOH＋＋CO__。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(2)酸式盐①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。②弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离，如：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。名师助学：①电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。②CO2、SO2、SO3、NH3等溶

3、于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。③BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。④强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱。3.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具

4、有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。名师助学：①弱电解质电离程度很小，且吸热。②稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。③电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。④电离平衡右移，电离程度也不一定增大。[题组诊断]　弱电解质的电离平衡及其影响因素1.以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加CH3C

5、OONa(s)向左减小减小增强不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析　加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入过量SO2气体发生反应2

6、H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。答案　C3.25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　)A.溶液中OH－的物质的量浓度B.溶液的导电能力C.溶液中的D.CH3COOH的电离程度解析　25℃时，0.2mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会

7、超过10－7mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。答案　B【方法技巧】从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。考点二　电离度与电离平衡常数[知识梳理]1.电离度(1)概念：一

8、定条件下，