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1、第1讲弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡考点二一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较总纲目录考点三电离平衡常数高考演练考点一 弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态,平衡建立过程的v-t图像如图所示:(1)开始时,v电离最大,而v结合为0。(2)平衡的建立过程中,v电离①>v结合。(3)当v电离②=v结合时,电离过程达到平衡状态。2.电离平衡的特征3.影响弱电解质电离平衡的因素(1)内因:弱电解质电离
2、程度的大小主要由电解质本身的性质决定。(2)外因:电离是一个③吸热过程,影响电离平衡的因素主要有④温度和⑤浓度,其影响结果符合勒夏特列原理。温度:温度升高,电离平衡⑥向右移动,电离程度⑦增大。浓度:稀释溶液,电离平衡⑧向右移动,电离程度⑨增大。同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡⑩向左移动,电离程度减小。加入能反应的物质:电离平衡向右移动,电离程度增大。特别提醒稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移,电离程度也不一定增大。1.【
3、易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)氨气溶于水,当c(OH-)=c(N)时,表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(✕)(2)弱电解质浓度越大,电离程度越大。(✕)(3)由0.1mol·L-1氨水的pH为11,可知溶液中存在NH3·H2ON+OH-。(√)(4)电离平衡右移,弱电解质分子一定减少,离子浓度一定增大。(✕)(5)温度不变,向CH3COOH溶液中加入CH3COONa,CH3COOH的电离平衡向左移动。(√)(6)同浓度的盐酸和醋酸溶液,二者pH相同(室温下)。(✕)(7)25℃时,pH相同的NaOH溶液和氨水,c(NaOH)>c
4、(NH3·H2O)。(✕)2.【多维思考】一定温度下,将0.1mol·L-1氨水加水稀释,下列说法正确的是(D)A.的值减小 B.OH-个数减少C.的值减小 D.N浓度减小外界因素对电离平衡的影响以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例:CH3COOHCH3COO-+H+。条件平衡移动方向电离程度c(H+)pHKa升温正增大增大减小增大降温逆减小减小增大减小加水稀释正增大减小增大不变加少量冰醋酸正减小增大减小不变加CH3COONa(s)逆减小减小增大不变加HCl(g)逆减小增大减小不变加NaOH(s)正增大减小增大不变加活泼金属正增大减小增大不变加Ca
5、CO3(s)正增大减小增大不变特别提醒(1)加水平衡正向移动,n(H+)增大,c(H+)却减小,原因是c(H+)=,n(H+)、V都增大,但V增加得更多,所以c(H+)减小。(2)加入少量冰醋酸,平衡正向移动,电离度却减小,原因是电离度(α)=×100%,n(CH3COO-)、n(CH3COOH)都增大,但n(CH3COOH)增加得更多,所以电离度减小。典例某浓度的氨水中存在平衡:NH3·H2ON+OH-,如想增大N的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是(C)①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3④加入少量盐酸A.①② B.②③ C.②④
6、 D.①④解析升温平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大,①错误;加入NH4Cl固体,相当于增大c(N),平衡向左移动,c(OH-)减小,但c(N)仍较原来增大,②正确;通入NH3平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大,③错误;加入少量盐酸,H+与OH-反应使c(OH-)减小,平衡向右移动,使c(N)增大,④正确。题组 电离平衡的影响因素1.H2S水溶液中存在电离平衡:H2SH++HS-、HS-H++S2-。若向H2S溶液中(C)A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移
7、动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析向H2S溶液中加水,平衡向右移动,溶液中n(H+)增大,由于溶液体积增大的程度远大于n(H+)增大的程度,故溶液中c(H+)减小,A项错误;通入过量SO2气体,发生的反应为2H2S+SO23S↓+2H2O,平衡向左移动,当SO2过量时,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3的酸性比H2S强,因此溶液的pH减小,B项错误;滴加新制氯水,发生的反应为H2S+Cl22HCl+S↓,溶液中c(H2S)减小,平衡向左移动,由于反应生成的HCl为强酸,完全发生电离,溶液的pH减小,C项正
8、确;加入少量CuSO4,发生的反应为C
