2、积⑥减小的方向移动减小压强向气体体积⑦增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动温度升高温度向⑧吸热反应方向移动降低温度向⑨放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动3.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。特别提醒几种特殊情况说明(1)改变固体或纯液体的量,对化学平衡无影响。(2)“惰性气体”对化学平衡的影响。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1
3、)工业合成氨反应中,及时把生成的氨气分离出来,反应速率和氮气的转化率都增大。(✕)(2)二氧化硫的催化氧化选择常压是因为加压不利于向生成三氧化硫的方向移动。(✕)(3)合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。(✕)(4)二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深。(√)(5)往平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体,平衡将向逆反应方向移动,溶液颜色将变浅。(✕)2.【多维思考】某温度下,在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应2SO2(g)+
4、O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示:(1)加催化剂对反应速率影响的图像是(填字母,下同),平衡移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是,平衡向方向移动。(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是,平衡向方向移动。(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是,平衡向方向移动。答案(1)C 不 (2)A 逆反应 (3)D 逆反应 (4)B 正反应1.提高反应物转化率的常用方法条件可行措施温度正反应为吸热(或放热)反应,升高温度(或降低温度)压强正反应为气体化学计量数减小(或增大)的反应,增大(或减小)压强
5、浓度增大一种反应物的浓度,可提高另一种反应物的转化率其他①适当减缓通入气体的速率;②充分搅拌备注若是气体与液体反应,或有易挥发、易分解的物质参与反应,则升高温度反应物的转化率会降低2.化工生产适宜条件选择的一般原则条件原则从化学反应速率分析既不能过快,又不能太慢从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,从而降低生产成本从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制典例(2018泰州中学月考
6、)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知:C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2ΔH1>ΔH2>0;C10H18→C10H12的活化能为,C10H12→C10H8的活化能为;十氢萘的常压沸点为192℃;在192℃,液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9%。请回答:(1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是。A.高温高压 B.低温低压C.高温低压 D.低温高压(
7、2)研究表明,将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中,升高温度带来高压,该条件下也可显著释氢,理由是。解析(1)提高平衡转化率即使平衡正向移动,应该升温、降压,所以选择高温低压,选C。(2)一方面,温度升高,加快了反应速率;另一方面,温度升高,平衡正向移动,升高温度带来的高压又会使平衡逆向移动,该条件下可显著释氢,说明温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用。答案(1)C(2)温度升高加快反应速率;温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用题组一 影响化学平衡移动的因素1.下列说法正确的是(B)A.反应Fe
8、2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)中使用催化剂或移走部分CO,均可提高Fe2O3的转化率B.工业生产硫酸时,使用热交换器可以提高能量的利用率与原料的转化率C.一定温度下,增大反
