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时间：2020-01-26
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1、如果改变可逆反应的条件，化学平衡就被破坏，并向着“减弱”这种改变的方向移动。——勒夏特列原理高中化学课本第二册第49页勒夏特列原理的再探究探究实验一CuSO4溶液与KBr混合，发生反应如下：CuSO4+4KBrK2[CuBr4]+K2SO4蓝色无色绿色无色正反应吸热实验一结论环境温度降低平衡向着放热方向移动体系温度最终仍然降低体系降温幅度小于环境降温幅度实验原理一：在SCN−浓度很低时，发生反应：Fe3++SCN−Fe(SCN)2+黄色无色红色探究实验二实验原理二：溶液的颜色深浅（用吸光度表示）与Fe(SCN)2+的浓度成正比探究实验二配制不同浓度的Fe3+溶液与SC
2、N−溶液的混合物用色度传感器分别测量吸光度计算出混合物中Fe(SCN)2+的平衡浓度（表一）计算出Fe3+和SCN−的平衡浓度（表二）实验二结论反应物浓度增大平衡向着正方向移动该反应物浓度最终仍然增大平衡浓度的增大值小于初始浓度的增大值如果改变可逆反应的条件，化学平衡就被破坏，并向着“减弱”这种改变的方向移动。现在你如何理解勒夏特列原理呢？思考与讨论根据以上实验数据分别计算2～4号比色皿中Fe3+和SCN的平衡转化率，从中你可以得出什么结论？利用色度传感器和压强传感器设计一个半定量实验，验证压强对平衡移动的影响。2NO2N2O4
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