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《（江苏专用版）2020版高考化学总复习专题六第3讲影响化学平衡的因素化学平衡的移动练习（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 影响化学平衡的因素 化学平衡的移动一、单项选择题1.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质,它们之间能缓慢地发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,现利用此反应,拟设计一种环保装置,用来消除汽车尾气对大气的污染,下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰 A.①③B.②④C.①④D.②③答案 C 选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率,但能加快反应速率,①正确;因为该反应的正反应为放热反应,所以升高温度,平衡向逆反应方向移
2、动,②错误;该反应的正反应为气体体积减小的反应,因此降低压强,能使平衡向逆反应方向移动,③错误;装置中放入碱石灰能吸收CO2,使CO2的浓度降低,平衡向正反应方向移动,④正确。2.加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);②N2O3(g)N2O(g)+O2(g),在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol,则t℃时反应①的平衡常数为( ) A.10.7B.8.5C.9.6D.10.2答案 B 设反应②分解的N2O3物质的量为xmol
3、,反应①中共生成N2O3(x+3.4)mol,故在①反应中N2O5分解了(x+3.4)mol,同时生成O2(x+3.4)mol,在②反应中生成氧气xmol,则(x+3.4)+x=9,求得x=2.8,所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c(N2O5)=(8-2.8-3.4)mol2L=0.9mol·L-1,c(N2O3)=3.4mol2L=1.7mol·L-1,c(O2)=9mol2L=4.5mol·L-1;反应①的平衡常数K=1.7×4.50.9=8.5,B项正确。3.(2018溧水高级中学高三期初模拟)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉
4、及的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,下列物理量的变化判断正确的是( )A.正反应速率减小B.逆反应速率增大14C.平均相对分子质量不变D.转化率增大答案 B H2的体积分数随温度的升高而增加,说明平衡逆向移动,逆反应是吸热反应,正反应是放热反应。温度升高正、逆反应速率都加快,A项错误,B项正确;平衡逆向移动,气体的化学计量数增加,而气体的质量不变,所以平均相对分子质量变小,C项错误;平衡逆向移动,所以反应物的转化率减小,D项错误。4.在体积为VL的密闭
5、容器中存在化学平衡:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现保持温度不变,将容器体积缩小一半后,下列说法不正确的是( )A.容器内气体颜色变深B.容器内NO2分子数减少C.混合气体的平均相对分子质量增大D.NO2的物质的量分数增大答案 D 保持温度不变,将容器体积缩小一半,增大了压强,平衡向正反应方向移动,但c(NO2)增大,容器内气体颜色变深,A项正确;根据上述分析,平衡正向移动,NO2的分子数减少,B项正确;根据M=mn,密闭容器中气体的质量不变,平衡正向移动,n减小,混合气体的平均相对分子质量增大,C项正确;根据上述分析,平衡正向移动,NO2的物质的量分数减小
6、,D项错误。5.在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )A.0~5min内,v(H2)=0.05mol/(L·min)B.5min时该反应的K一定小于12min时的KC.10min时,改变的外界条件可能是减小压强14D.5min时该反应的v正大于11min时的v逆答案 B 根据图可知,前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L,根据v(H2O)=ΔcΔt=1mol/L-0.5mol/L5min=0.1mol/(L·min),由化学计量
7、数之比等于反应速率之比,得v(H2)=0.1mol/(L·min),A项错误;由图可知,10~12min时,v(H2O)=0.50mol/L-0.25mol/L2min=0.125mol/(L·min),大于0~5min时的反应速率,又10min时H2O的浓度继续减小,反应向正反应方向移动,该反应正反应是吸热反应,所以改变的外界条件是升高温度,所以5min时该反应的K一定小于12min时的K,B项正确,C项错误;根据B的判断,11min时的温度高于5min时,温度越高反应速率越快,所以5min时该反应的v正小于11min时的v逆,D项错误
