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《（江苏专用版）2020版高考化学总复习专题六第2讲化学反应的方向和限度化学平衡状态练习（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2讲 化学反应的方向和限度 化学平衡状态一、单项选择题1.下列叙述不正确的是( ) A.碳酸氢钠加热可以分解,因为升高温度利于熵增的方向自发进行B.在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔG=ΔH-TΔS<0的方向进行C.水结冰的过程不能自发进行的原因是此过程为熵减的过程,改变条件也不可能自发进行D.混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行答案 C H2O(l)H2O(s) ΔH<0,水结冰的反应符合焓判据,能自发进行,C项错误。2.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、
2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.Z为0.3mol·L-1B.Y2为0.4mol·L-1C.X2为0.2mol·L-1D.Z为0.4mol·L-1答案 A 可逆反应中反应物不能完全转化为生成物,可用极端假设法确定各物质的浓度范围。3.1000K时,反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L-1、CH40.2mol·L-1时,上述反应( )A.向正反应方向进行B.
3、向逆反应方向进行C.达到平衡D.无法判断反应进行的方向答案 A 当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L-1、CH40.2mol·L-1时,Qc=c(CH4)c2(H2)=0.2(0.7)2≈0.4、K=8.28×107;K>Qc,反应向正反应方向进行,A项正确。104.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表:温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法中不正确的是( )A.上述生成Ni(
4、CO)4的反应为放热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.在80℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L-1,则此时v正>v逆D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1答案 C 由表中数据可知随温度升高,平衡常数减小,故正反应为放热反应,A正确;15×104=2×10-5,B正确;代入数据后,Qc>K,反应向逆反应方向进行,v正5、(CO)4]=2×(0.30.3)4mol·L-1=2mol·L-1,D正确。5.一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化,②体系的密度不再发生变化,③各组分的物质的量浓度不再改变,④各组分的质量分数不再改变,⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,其中,能说明反应已达到平衡的是( )A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤答案 A 当m+n=p+q时,反应过程中,体系的压强始终保持不变,即
6、不能用压强是否变化判断反应是否达到平衡,①错误;容器体积不变,气体的总质量不变,即反应过程中,气体的密度始终不变,故不能用密度是否变化判断反应是否达到平衡,②错误;各组分浓度不变,即各组分含量不变,由此可以判断反应达到10平衡,③正确;质量分数不变,即含量不变,可以判断反应达到平衡,④正确;反应的速率数值与化学计量数成正比,与是否达到平衡无关,⑤错误。6.已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时,调节初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得下图所示的
7、曲线。下列说法不正确的是( )A.平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大B.A点CrO42-的平衡转化率为50%C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014D.平衡时,若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),则c(H+)>2.0×10-7mol·L-1答案 D A项,从题给图像看,pH越小,平衡时c(Cr2O72-)越大;B项,A点c(Cr2O72-)=0.25mol·L-1,反应的c(CrO42-)=0.25mol·L-1×2=0.5mol·L-1,CrO42-的平衡转化率为50%;C项,A点时,平衡
8、常数K=0.250.52×(10-7)2=1014;D项,若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),则二者约为0.33mol·L-1,此时,c(H+)<2.0×10-7m
