资源描述：
《（江苏专用版）2020版高考化学总复习专题六第1讲化学反应速率课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1讲 化学反应速率考点一化学反应速率的概念及计算考点二 影响化学反应速率的因素总纲目录高考演练考点一 化学反应速率的概念及计算1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的①减少或生成物浓度的②增加来表示。2.表达式v=,单位:③mol·L-1·s-1或④mol·L-1·min-1。如密闭容器中,合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),开始时c(N2)=8mol·L-1,2min后c(N2)=4mol·L-1,则用N2表示的反应速率为⑤2mol·L-1·min-1。特别提醒(1)化学反应速率指的是一段时间内的平均速率而不是瞬时速
2、率,且都取正值。(2)同一化学反应,相同条件下不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(3)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,固体和纯液体的浓度视为常数。(4)化学反应速率越快,反应现象不一定越明显。3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应的化学反应速率,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的⑥化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。如在一个2L的容器中发生反应:3A
3、(g)+B(g)2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4mol,则v(A)=⑦0.3mol·L-1·s-1,v(B)=⑧0.1mol·L-1·s-1,v(C)=⑨0.2mol·L-1·s-1。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显。(✕)(2)化学反应速率一般指的是平均速率,可以用固体物质来表示。(✕)(3)化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1。(✕)(4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,
4、其数值可能不同,但表示的意义相同。(√)2.【多维思考】某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为、。答案(1)3X+Y2Z (2)0.05mol·L-1·min-10.04mol·L-1·min-1化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式;(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;(3)根据已知条件列式计算。例如:mA(g)+nB(g)pC(g)起始浓度(mol·
5、L-1)abc转化浓度(mol·L-1)x某时刻浓度(mol·L-1)a-xb-c+典例X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是(C)A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1B.第10min时,X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C.10min内,消耗0.2molX,生成0.4molZD.10min内,X和Y反应放出的热量为akJ解析X(g)+3Y(
6、g)2Z(g)开始/mol: 1 3 0转化/mol: 0.2 0.6 0.410min/mol: 0.8 2.4 0.410min内,Y的平均反应速率为0.6mol÷(2L×10min)=0.03mol·L-1·min-1,A项错误;10min内,X的平均反应速率为0.2mol÷(2L×10min)=0.01mol·L-1·min-1,无法计算即时速率,B项错误;由上述分析可知,10min内,消耗0.2molX,生成0.4molZ,C项正确;1molX与3molY完全反应放出热量为akJ,则10min内,X和Y反应放出的热
7、量为0.2akJ,D项错误。题组一 化学反应速率的相关计算1.一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述中不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(C)A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mo
8、l/LD.反应至6min时,H2O2分解了50%解析2H2O22H2O+O2↑。6min时,生成O2的物质的量n(O2)==1×10-3mol,依据反应方程式,消耗n(H2O2)=2×10-3mol,所以0
