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《（江苏专用版）2020版高考化学总复习专题三第1讲氯及其化合物课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1讲 氯及其化合物考点一氯气的性质及制备考点二含氯化合物的性质总纲目录考点三卤素单质及其化合物的性质高考演练考点一 氯气的性质及制备1.氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体①有刺激性气味比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl22.氯气的化学性质(1)与金属反应与钠反应的化学方程式与现象:2Na+Cl22NaCl,产生白烟,火焰为黄色。与铜反应的化学方程式与现象:②Cu+Cl2CuCl2,产生棕黄色的烟。与铁反应的化学方程式与现象:③2Fe+3Cl22FeCl3,产生棕色的烟。注意:铁与溴蒸气、碘蒸气反应的化学方程式分别为2Fe+3Br22FeBr
2、3,Fe+I2FeI2。(2)与非金属单质反应与H2反应的化学方程式:④H2+Cl22HCl。(3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应的离子方程式为⑨Cl2+H2OH++Cl-+HClO。(4)与碱反应与氢氧化钠溶液反应,化学方程式为⑩Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,该反应常用于实验室除去多余氯气、制84消毒液等;与石灰乳反应,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,工业上利用此反应来制漂白粉。(5)与某些还原性物质反应(6)与有机物反应3.氯气的实验室制法(1)反应原理(化学方程式):MnO2+4HCl(浓
3、)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法。(3)尾气吸收(离子方程式):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(4)验满方法a.将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。b.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸先变红后褪色,则证明已集满。4.氯气的工业制法电解饱和食盐水,化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)标准状况下22.4LCl2和水反应转移电子的物质的量为1mol。(✕)
4、(2)氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(✕)(3)Cl2有强氧化性,没有还原性。(✕)(4)非金属或金属单质在Cl2中燃烧均产生烟。(✕)(5)少量氯气和铁反应生成FeCl2,过量的氯气和铁反应生成FeCl3。(✕)(6)工业上用氯气和氢气混合光照反应制取盐酸。(✕)(7)制Cl2时,用饱和碳酸氢钠和浓硫酸净化气体。(✕)2.【多维思考】下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是:B;C;D。答案除去Cl2中混有的HCl气体 用向上排空气法收集氯气 吸收尾气,防止氯气进入空气中污染环境题组
5、一 氯气的性质1.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(B)A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2解析2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+2HClFeCl2+H2↑,故A、C错误;D项,Cu与盐酸不反应。2.把足量氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是(C)A.NaOH B.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4解析2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2Br2+2Cl-。3.将Cl2分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论正确的是( )A.试管①中有白色沉淀生成,说明
6、Cl2与水反应生成物中含氯离子B.试管②中溶液褪色,只是氯气与水反应生成HClO的缘故C.试管③中能产生白色沉淀,说明Cl2具有还原性D.试管④中溶液变血红色,说明Cl2具有氧化性答案AD A项,生成的白色沉淀为AgCl,说明Cl2与水反应生成物中含Cl-,正确;B项,溶液褪色主要是由于Cl2与NaOH反应使溶液碱性减弱,错误;C项,Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S,Ba2++SBaSO4↓,Cl2被还原成Cl-,说明Cl2有氧化性,错误;D项,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,氯气将Fe2+氧化为Fe3+,正确。题组二 氯气的制备4.
7、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2并回收MnCl2,下列装置不能达到实验目的的是(A)解析A项,MnO2与浓盐酸制取氯气需加热,错误。5.在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质,其中能达到实验目的的是(D)解析浓盐酸与二氧化锰反应需要加热,图中缺少加热装置,故A错误;二者均与NaOH反应,不能除杂,应选饱和食盐水洗气分离,故B错误;氯气的密度比空气大,应采用向上排空气法收集,故C错误;氢气能在氯气中燃烧,产生苍白色火焰,题图中装置可验证氯气能支持H2燃烧,故D正确。拓展升华用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的注意点(1)必须用浓盐酸加热才可反应,稀盐酸不反
8、应。(2)随着反应的进行,浓盐酸将逐渐
