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1、第3讲 氧、硫及其重要化合物考点一氧、硫及其重要化合物的性质考点二硫酸、硫酸盐及S 的检验总纲目录考点三硫及其化合物的性质与转化高考演练考点一 氧、硫及其重要化合物的性质一、臭氧和过氧化氢1.臭氧2.过氧化氢二、硫及其化合物1.硫(1)硫元素的存在形态(2)物理性质(3)化学性质2.二氧化硫(1)物理性质(2)化学性质(3)SO2的实验室制法a.原理:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。b.实验装置:固+液气。c.收集:向上排空气法。d.验满:将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口,若变红证明已收集满。e.尾气吸收:用NaOH溶液。3.
2、三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为液体,在标准状况下为固体。(2)化学性质具有酸性氧化物的通性:a.与水反应:SO3+H2OH2SO4(放出大量的热)b.与氧化钙反应:SO3+CaOCaSO4c.与氢氧化钠反应:SO3+2NaOHNa2SO4+H2O4.环境问题(1)硫的氧化物对大气的污染SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4(酸雨的酸性逐渐增强,最后不变)(2)硫酸型酸雨的形成途径1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)二氧化硫通入到氯化钙溶液中会生成CaSO4沉淀。(✕)(2)
3、SO2使溴水褪色是漂白性。(✕)(3)硫元素的非金属性较弱,因此和变价金属反应时通常生成低价硫化物。(√)(4)S和SO2都是既有氧化性又有还原性的物质。(√)(5)臭氧是化工生产的理想氧化剂,是自来水生产中理想的消毒剂。(√)(6)H2O2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是因为H2O2的弱酸性所致。(✕)(7)下列物质的转化在一定条件下能够实现:SSO3H2SO4。(✕)(8)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。(✕)(9)二氧化硫可广泛用于食品的增白。(✕)(10)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫。(√)2.【多维思考】针对以下A~D四个涉及H2O2的反应
4、(未配平),填写空白。A.Na2O2+HClH2O2+NaClB.Ag2O+H2O2Ag+O2↑+H2OC.H2O2H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅表现氧化性的反应是(填字母),配平该反应的化学方程式:。(2)H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是(填字母)。(3)H2O2表现弱酸性的反应是(填字母),其理由为。答案(1)D 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C (3)A A项中反应可看作强酸制弱酸的反应SO2和CO2的鉴别方法1
5、.常用鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消失,所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法:(1)物理方法①嗅闻法:有刺激性气味的是SO2,无气味的是CO2。②溶解法:收集等体积的两种气体,分别倒扣在水槽中,液面上升高的是SO2(SO2在水中的溶解度大于CO2)。③降温法:降温、加压,先液化的是SO2(SO2沸点高,易液化)。(2)利用SO2的漂白性:用品红溶液,使品红溶液褪色的是SO2(有时还需要再加热看能否复原),不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)利用SO2的氧化性:用氢硫酸,出现浑浊的是S
6、O2,无明显现象的是CO2。(4)利用SO2的还原性①用酸性高锰酸钾溶液,褪色的是SO2,无明显现象的是CO2。②用溴水,橙色褪去的是SO2,无明显变化的是CO2。③用硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是SO2,无明显变化的是CO2。④用FeCl3溶液,使棕黄色变浅的为SO2,无明显变化的是CO2。2.检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程(1)流程(2)装置若A瓶品红溶液褪色,证明混合气体中含有SO2。B瓶除去SO2。C瓶品红溶液不褪色,说明SO2已除净。若D瓶中生成了白色沉淀,证明原混合气体中含有CO2。典例1下列可用来区别SO2和CO2气体的是(D)①
7、澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液A.①④⑤⑥ B.②③④⑤C.①②③⑥ D.②③④⑥解析二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,不可以用澄清石灰水鉴别。氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水(2H2S+SO23S↓+2H2O),氢硫酸与二氧化碳不反应。二氧化硫具有还原性,能使氯水和酸性高锰酸钾溶液褪色,二氧化碳不能。亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸,二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。二氧化硫能使品红溶液褪色,二氧化碳不能。典例2已知:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,下图虚线框中的装
8、置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。请填写下列空白:(1)如果将装置
