2019版高考化学一轮复习 第26讲 弱电解质的电离平衡学案.doc

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1、第26讲　弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)定义与物质类别(2)与化合物类别的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。②弱电解质：a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。b．多元弱酸，分步分离，电离方程式只写第一步，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO。c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式盐：a．强酸

2、的酸式盐如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；熔融时：NaHSO4===Na＋＋HSO。b．弱酸的酸式盐：如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征3．电离平衡常数(1)表达式①一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝。②一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝。(2)特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1

3、≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。(3)意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。(4)影响因素1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)稀释氨水时，电离平衡正向移动，c(NH3·H2O)减小，c(NH)增大。(　　)(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(　　)(3)由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－。(　　)(4)0.1mol·L－1的CH3COOH与0.01mol·L－1的CH3COOH中，c(H＋)

4、之比为10∶1。(　　)(5)向氨水中加入少量NaOH固体，电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液的pH减小。(　　)(6)向氨水中加入少量NH4Cl固体，会使溶液的pH减小。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√2．下列说法正确的是(　　)A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝答案　B解析　电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B正确；

5、酸中c(H＋)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C错误；H2CO3是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝，第二步电离常数表达式为Ka2＝，D错误。考点1　强、弱电解质的概念　　　　　　　　　　　　　　　　　　　典例1　下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)①常温下NaNO2溶液pH大于7　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　③HNO2与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1　⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2　⑥常温下将pH＝1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液pH约为2.8A．①

6、④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析　①常温下NaNO2溶液pH大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则HNO2是弱电解质，故①正确；②溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明HNO2为弱电解质，故②错误；③HNO2与NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应发生的条件，但不能说明HNO2是弱电解质，故③错误；④常温下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，说明HNO2不完全电离，即说明HNO2为弱电解质，故④正确；⑤较强酸可以制取较弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HN

7、O2的酸性弱于H3PO4，则HNO2为弱电解质，故⑤正确；⑥常温下将pH＝1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液pH约为2.8，说明HNO2是弱电解质，故⑥正确。答案　C名师精讲判断强、弱电解质的方法(1)电解质是否完全电离在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸，如：若测得0.1mol/L的HA溶液的pH＝1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸。(2)是否存在电离平衡强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。①一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化：将pH＝3的HA溶液稀释10

8、0倍后，再测其pH，若pH＝5，则为强酸，若pH＜5，则为弱酸。②