（全国通用）2019版高考化学一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡学案

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1、第26讲弱电解质的电离平衡I•了解电解质的帆念。了解強电解质和45电解质的槪念。2.理解电解质在水滚液中的电离•以及电解质溶液的导电性。考纲解读3.理解弱电解质庄水中的电离平衡•能利用电离平街常敦进行相关计算，4.了解水的电离、离子积常數。5.了解滚液pH的含义及其测定方法•能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的廉理、彩响盐类水解程度的主妾因素、盐类水解的应用.7.了解难淀电解质的沉淀浦解平術。理解涿朮积(K®)的舍茨.能进行相关的计菲。<§>故知重温1.强、弱电解质(1)定义与物质类別电解质在水全违电离J弓虽也

2、麻贡焉曲机飞矗「关切竅恳承溶液里电翌弱电解质，包括弱酸、弱诚、水等i(2)与化合物类别的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些抽t化合物。(3)电离方程式的书写一一“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SOi=2H++SOro②弱电解质：a.一元弱酸，如CH3C00H:CHQOOHch：qo(t+h+。b.多元弱酸,分步分离,电离方程式只写第一步,如H2CO3：H2CO3『+HCO二c.多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fc(0H)3：Fe(0II)3Fe3+

3、+30iro③酸式盐：a.强酸的酸式盐如NaHS0.i在水溶液中：NallSO—Na++ir+S0r；熔融时：NaHS0i=Na++HS0rob.弱酸的酸式盐：如NallCCh：NaHC03=Na++HC0：ro2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立反应速率弱电解质分子:电离成离子;的速率丨:两种速率相等，处于电离平衡状态离子结：，/合成弱电解i/质分子的速率:时间(1)电离半衡的特征—可逆过程EH一卩(电离)二讥结合)#09动态平衡条件一定，平衡体系中弱电解质分子与离子的浓度一定—条件改变，平衡发生移动1.

4、电离平衡常数(1)表达式①一元弱酸HA的电离常数：根据HAF+A一，可表示为•久A)c

5、(随温度升高而增大)基础自测〉〉1.正误判断，正确的画“，错误的画“X”。(1)稀释氨水时,电离平衡正向移动,c(NH3-H20)减小，c(NHZ)增大。()(2)氨气溶于水，当c(OH~)=c(NHt)时，表明NHs-H20电离处于平衡状态。()(3)由0.1mol•「一元碱BOH的pH=10,可知溶液存在B0H=B++0H^o()(4)0.1mol•L-1的CHaCOOH与0.01mol•「的CH3COOH屮，cGf)之比为10：10()(5)向氨水中加入少量NaOH固体,电离平衡逆向移动,c(0H~)减小，溶

6、液的pH减小。()(6)向氨水中加入少量NIIQ固体，会使溶液的pH减小。()答案(1)X(2)X⑶X(4)X(5)X(6)V2.下列说法正确的是()A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中的0(1广)一定比电离常数小的酸溶液中的c(I广)大I2—D.H2C0：j的电离常数表达式：心⑴))答案B解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B正确；酸屮c(Il+)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C错误；是分步电离的，第

7、一步电离常数表达式为為=创第二步电离常数表达式为和2c（H十）■c（C0；_）=~c（hcod-D错误。鸟典题精讲考点1强、弱电解质的概念典例1下列事实一定能证明HNQ是弱电解质的是()①常温下NaNO?溶液pH大于7②用IIN0?溶液做导电实验，灯泡很暗③UNO?与NaCl不能发生反应①常温下0.1mol•L_1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO?和H3PO4反应,生成HNO2⑥常温下将pH=l的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液pH约为2.8A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥解析①常温下

8、NaM)2溶液pH大于7,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则HN02是弱电解质，故①正确；②溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关，用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明HN0・2为弱电解质，故②错误；③HN02与NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应发生的条件，但不能说明HN02是弱电解质，故③错误;④常温下0.1mol・LFNO2溶液的pH=