（通用版）2019版高考化学微一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡学案

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1、第26讲弱电解质的电离平衡知识整合考纲要求1.理解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考点一弱电解质的电离平衡1.强、弱电解质(1)泄义与物质类别(2)电离方程式的书写一一“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质:如H2SO4：H2S04=2H++S04_o②弱电解质：a.一元弱酸，如CIhCOOH：CHsCOOHT汎0)0一+1广。b.多元弱酸，分步电离，分步书写且笫一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如XH2CO3：H2CO3T『+IIC0二H

2、CO：rH*+C03_oC.多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(0H)3：JFe(OH)3Fe'++30II一。③酸式盐：a.强酸的酸式盐如NaHSOi在水溶液中：NdHS04=M++H++S0汀；熔融时：NaHS04=Na++HS0；oXb.弱酸的酸式盐：“强屮有弱”,如NaHCOs：NaHC03=Na++HC0：r>HCO：「H++co=2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立、'、』电离j!72电离二©结合一二^”:©结合1Z>£。t]①开始时，V电离最大,而V结舍为Oo②平衡的建立过程中，v电贬v结合。③当V电离三V结合时

3、，电离过程达到平衡状态。（2）电离平衡的特征輕——可逆过程—Q（电离）r（结合）±0,动态平衡条件一定,平衡体系中分子与离子的浓度一定条件改变，平衡发生移动（3）外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡正向移动,电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动,电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动,电离程度减小。④实例展示实例（稀溶液）ClIsCOOH*ir+CIhCOOAH>0改变条件平衡移动方向：i(H+)c(II+)导电能力K“加水稀释―►增人减小减弱不变加入少量冰醋酸―►

4、增大增大增强不变通入HC1(g)<—增大增大增强不变加NaOH(s)—►减小减小增强不变加入镁粉—►减小减小增强不变升高温度—A增大增大增强增大加CIl3C00a(s)■・减小减小增强不变【多维思考】稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？提示：不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(Hj、c(A-)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是减弱c(F)、c(A-)的减小,但c(OH-)会增大。【感悟测评】一定温度下，导电能力冰醋酸加水稀释过程中

5、溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答:仃)0点为什么不导电：0(2)a>Ikc三点溶液的pH由小到大的顺序是。（3）H+的物质的量最大的是（填“a”“b”或“c”）。⑷若使c点溶液中的c（CH3C00'）增大，可以采取下列措施中的（填字母序号）。A.加热B.加很稀的NaOH溶液C.加NaOII固体D.加水E.加CHaCOONa固体F.加入锌粒答案：（1）冰醋酸中无自由移动的离子（2）b〈a〈c（3）c（4）ACEF考点阐释弱电解质的判断方法要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以

6、一元酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有:角度依据（实验设计或现象）结论（1）酸溶液的pH@0.1mol・17】的HA溶液pH>l（室温下）；②将pH=2的HA溶液稀释100倍，稀释后2〈pH〈4；③向HA溶液屮滴加2滴石為试液，溶液呈红色，再加入少量NaA晶体，红色变浅。HA是一元弱酸，是弱电解质。其项还能证小（5）、（6）明HA的：酸性比H2CO3弱（2）盐溶液的pHNaA溶液的pll>7（室温下）（3）溶液的导电性0.1mol・L的IIC1和IIA溶液，前者的导电能力明显更强（4）与金属反应的速率相同浓度的HC1和HA溶液，

7、与相同（形状、颗粒大小）的锌粒或碳酸盐反应，前者的反应速率快；相同pH的HC1和IIA溶液，与相同（形状、颗粒大小）的锌粒或碳酸盐溶液反应，后者的反应速率快。(5)其钠盐能与弱酸反应生成IIACO?通入NaA溶液中有HA生成：C02+NaA+H2O=HA+NaHCOs或C02+2NaA+H20=2HA+Na2C03I【A是一元弱酸，是弱电解质。其项还能证中(5)、(6)明HA的：酸性比H2CO3弱(6)不与碳酸氢钠溶液反应HA溶液不与NaHCOs溶液反应⑺中和能力分别取等体积等pH的酸HA溶液和盐酸进行屮和滴定，达到终点时酸HA比盐酸

8、消耗的同浓度的NaOH溶液体积大典题示例考向弱电解质的电离平衡1.25°C时，把0.2mol・17'的醋酸加水稀释，则图屮的纵轴y表示的是()A.溶液中01「的物质的量浓度B.溶液的导电能力C.溶液中器册D.ClhCOO