（全国通用）2019版高考化学一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡课时作业

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1、第26讲弱电解质的电离平衡鸟课时作业（建议用时：40分钟）一、选择题（每题6分，共66分）1.下列说法不正确的是（）A.强电解质在洛液中完全电离，不存在电离平衡B.导电能力强的溶液其溶质是强电解质C.溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D.强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案B解析在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，故B项错误。2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS~和HS"H++S2_o若向II2S溶液中（）A.加水，平衡向右移动，溶液屮氢离子浓度增大B.通入过量SO?气体，溶液pH增大C

2、.滴加新制氯水，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小答案C解析加水稀释，平衡向右移动，但c（H+）减小，A项错误；SO?过量会产生较多的H2SO3,而恋。3的酸性比恋强，溶液pH减小,B项错误；滴加新制氯水，C12+H2S=SI+2HC1,HC1的生成，使溶液pH减小,C项正确;加入少量CuSO個体，Cu2++H2S=CuSI+2H+,ig液中c（H+）增大，D项错误。3.25°C时，向0.2mol的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示（）①电离程度②c（NH3・比0）③c（7H"④c（I广）⑤溶液的导电能力⑥

3、pH—c0H-•cNHiw⑦cZO—⑧如）・c（°H）B.②③⑤⑥D.①②⑤⑥A.①②③⑤C.②③⑥⑦答案B解析加水稀释，NH3・H2O的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了7H3・比0的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NHs・H20)、c(NHt).c(OH-)均减小，c(f)增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；q(OHJ减小，pH减小，c0H•c⑥正确；NHs-H.0的电离常数瓦=—只与温度有关，温度不变，瓦不变，⑦错误；c(H卜)・c(0IT)=A；,只受温度影响，温度不变，c(F)・c(OH_)保持不变

4、，⑧错误;综上分析，B项正确。4.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是()酸HClOaH2SO4HC1HNO33.0X10-86・3><10一94.2X1O"10A.在冰醋酸屮这四种酸都没有完全电离B.在冰酷酸屮高氯酸是这四种酸屮最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2S01=2H,H-S0rD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱答案C解析根据电离常数知，在冰醋酸中这儿种酸都不完全电离，A正确；在冰醋酸中，高氯酸的

5、电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SOiHb+Hsor,C不正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。5.pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL,其pH与溶液体积(。的关系如图所示，下列说法正确的是()A.若10<水12,则X、Y都是弱碱B.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C.完全中和pH相同的X、Y两溶液吋，消耗同浓度盐酸的体积K(X)>K(Y)A.稀释后，X溶液的碱性比Y

6、溶液的碱性强答案A解析若X为强碱，则lOmLpH=12的X溶液稀释至1000mL,pH应该为10,故若10〈日〈12,则X、Y均为弱碱，A项正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同,则pH相同时,二者的物质的量浓度一定不同,B项错误;当pH相同时,c(X)〈c(Y),所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：f(X)C/(Y),C项错误；由图像数据可知，稀释后Y溶液的pll比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D项错误。6.(2017•海淀区期末)常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号①②pH1212溶液氨水氢氧化

7、钠溶液a.①②两溶液中c(oir)相等A.①溶液的物质的量浓度为0.01mol・L_,B.①②两溶液分别加水稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH：①〉②C.等体积的①、②两溶液分别与0.01mol・17】的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①〉©答案B解析常温下,pH=12的溶液中c(0lT)=0.01mol•L-1,但®NH.-H,0为弱电解质，部分电离，其物质的量浓度大于0.01mol-L—*,故B错误。7.(2017・武汉市高三调研)浓度均为0.1mol/L.体积均为％的A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.常温下，由水电离出的c(『

8、)・c(0『)：abA.1石=3,若同吋微热两种溶液(不考虑HX