2012届高考化学第一轮复习 第26讲弱电解质的电离平衡课时练.doc

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1、2012届高考化学第一轮复习课时练：第26讲弱电解质的电离平衡一、单项选择题1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－C．H3PO43H＋＋POD．NH3·H2O===NH＋OH－解析：Ba(OH)2是强碱，“”错；H3PO4应分步电离，C项错；D项应写“”。答案：A2．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗[Ks5u.com]③等pH等体积的盐酸、CH

2、3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<3A．②　　　　　　　　　　　B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥答案：B3．(2011年上海徐汇区模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－6[高考资源网KS5U.COM]10－2[高考资源网KS5U.COM]A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应

3、HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX解析：表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为：HZ>HY>HX，可见A、C错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。-6-用心爱心专心答案：B4．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，该溶液可能是(　　)①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液ks5u.comA．①④B．①②

4、C．②③D．③④解析：水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，说明水电离受到抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，二氧化硫溶液和氢氧化钠溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠为中性溶液，不影响水的电离。答案：A5．(2010年枣庄调研)下列判断正确的是(　　)A．在稀氨水中加水稀释，会增大B．若酸性HA>HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．0.1mol·L－1的一组溶液pH由大到小排列为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4D．分别稀释10

5、mLpH＝1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸解析：本题考查了弱电解质电离平衡的移动以及溶液酸碱性判断。氨水在稀释时会继续电离，NH的物质的量增加，NH3·H2O的物质的量减小，所以二者的比值增大；盐溶液水解的程度一般不大，故c(A－)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)；NaHSO4显强酸性，(NH4)2SO4水解显酸性，但酸性比较小；醋酸是弱电解质，在稀释时会继续电离，pH变化小。答案：A6．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　)A．CH3COOH电离程度变大B

6、．溶液pH减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小解析：CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO－)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H＋)减小，pH增大，导电能力增强。答案：D7．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是(　　)A．将纯水加热到95℃时，pH<7B．向水中加少量NaHSO4-6-用心爱心专心C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少

7、量FeCl3解析：温度升高，促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)同时增大，pH变小，呈中性；向水中加少量NaHSO4，提供了H＋，抑制了水的电离；向水中加少量Na2CO3，CO的水解促进了水的电离，溶液呈碱性；Fe3＋促进了水的电离，溶液呈酸性。答案：D8．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是(　　)A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH>1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸C．室温下，测1mol/LNaX的pH，若pH>7，证

8、明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：由0.1mol/LHX溶液