通用版2019版高考化学微一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡学案20180510242

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1、第26讲　弱电解质的电离平衡考纲要求1.理解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考点一　弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)定义与物质类别(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。②弱电解质：a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCO

2、H＋＋CO。c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式盐：a．强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；熔融时：NaHSO4===Na＋＋HSO。b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立18①开始时，v电离最大，而v结合为0。②平衡的建立过程中，v电离>v结合。③当v电离＝v结合时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响

3、①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。④实例展示实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>018改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变【多维思考】稀

4、释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？提示：不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。【感悟测评】　一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电：________________________________。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_______________。

5、18(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填字母序号)。A．加热　　　　　　　B.加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D.加水E．加CH3COONa固体F．加入锌粒答案：(1)冰醋酸中无自由移动的离子　(2)b

6、现象)结论(1)酸溶液的pH①0.1mol·L－1的HA溶液pH>1(室温下)；②将pH＝2的HA溶液稀释100倍，稀释后27(室温下)(3)溶液的导电性0.1mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强(4)与金属反应的速率相同浓度的HCl和HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的锌粒或碳酸盐反应，前者的反应速率快；相同pH

7、的HCl和HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的锌粒或碳酸盐溶液反应，后者的反应速率快。18(5)其钠盐能与弱酸反应生成HACO2通入NaA溶液中有HA生成：CO2＋NaA＋H2O===HA＋NaHCO3或CO2＋2NaA＋H2O===2HA＋Na2CO3HA是一元弱酸，是弱电解质。其项还能证中(5)、(6)明HA的：酸性比H2CO3弱(6)不与碳酸氢钠溶液反应HA溶液不与NaHCO3溶液反应(7)中和能力分别取等体积等pH的酸HA溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时酸HA比盐酸消耗的同浓度的NaOH溶液体积大考向　弱电解质的电离平衡1．2

8、5℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　)A．溶液中OH－的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中D．CH3COOH的电离程度答案：B2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·