2021高考化学一轮复习专题8第4讲难溶电解质的溶解平衡学案新人.doc

《2021高考化学一轮复习专题8第4讲难溶电解质的溶解平衡学案新人.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第4讲　难溶电解质的溶解平衡[考纲要求]1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。　沉淀溶解平衡及应用知识梳理1.沉淀的溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，________和________速率相等的状态。(2)沉淀溶解平衡的建立(3)沉淀溶解平衡的影响因素以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度____增大增大____加水稀释正向不变不变____

2、加入少量AgNO3逆向________不变通入HCl____减小增大____15通入H2S正向________不变2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为____________________________________________。②沉淀剂法。如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为______________________________。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_______

3、_____________________。②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为________________________。③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为__________________。(3)沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。①实质：______________的移动。②举例：AgNO3溶液____________则Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。③应用：

4、a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为__________________________。b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为________________________。[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等(　　)(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(　　)(3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水(　　)(4)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(　　)(5)AgCl沉淀易转化

5、为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)

6、=Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。对点速练练点一　沉淀溶解平衡的分析1．下列说法正确的是(　　)①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等　②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动　③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO　④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小　

7、⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀　⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③　B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥2．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是(　　)编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol/L1mol/LA．向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②③均能使沉淀快速彻底溶解C．①、③混合发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2

8、NH3·H2OD．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动3．实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)A．浊液a中存在沉淀溶