高考化学一轮复习教案讲 难溶电解质的溶解平衡

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1、第28讲难溶电解质的溶解平衡（建议1课时）[考试目标]1、了解难溶电解质的溶解平衡。2、知道沉淀转化的本质。[要点精析]一、沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm－的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化

2、学平衡、电离平衡等一样，合乎平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。2.溶度积常数Ksp(或溶度积)难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)Ksp=[An+]m·[Bm－]n例如：常温下沉淀溶解平衡：

3、AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－123.溶度积KSP的性质（1）溶度积KSP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积KSP的大小。（2）溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp

4、越大，溶解度越大。如：Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(AgBr)=5.0×10-13;Ksp(AgI)=8.3×10-17.因为:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),所以溶解度:AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)。不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。例1：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp(AgCl)＝1.8×10－10解:不能由此判断Mg(OH)2的比AgCl更难溶于水。而要通过计算比较Mg2+与Ag+浓度的大小或求二者的溶解度的大小来判断。

5、设Mg(OH)2的饱和溶液中[Mg2+]为x,[OH-]=2x；AgCl的饱和溶液中[Ag+]=[Cl-]=y因为：x>y,所以：AgCl比Mg(OH)2更难溶。也可进一步求出它们的溶解度,在Mg(OH)2和AgCl的饱和溶液中,溶液的浓度很小,其密度均取1,所以溶解度:s(Mg(OH)2)=58×1.12×10-4×1000/100=6.50×10-4(g)s(AgCl)=143.5×1.34×10-5×1000/100=1.92×10-4(g),溶解度：Mg(OH)2>AgCl。二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成利用溶度积KSP可以判断沉淀

6、的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。a.当Qc>Ksp时是过饱和溶液，反应向生成沉淀方向进行，直至达到沉淀溶解平衡状态（饱和为止）。b.当Qc=Ksp时是饱和溶液，达到沉淀溶解平衡状态。c.当Qc

7、。BaCO3(s)+2H+=CO2+H2O+Ba2+由于酸电离出的H+与BaCO3(s)中溶解产生的CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，离子的浓度商Qc

8、3Cu2++3S↓+2NO↑+4H2O③生成配合物溶解法如AgCl、Cu(OH)2可溶解在氨水