高考一轮复习难溶电解质的溶解平衡

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1、&4难溶电解质的溶解平衡考点梳理1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。一、溶解平衡1.沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，沉淀的溶解速率等于沉淀生成速率时，即达到沉淀的溶解平衡状态。2.沉淀溶解平衡的建立3.特征4.沉淀溶解平衡常数一一溶度积(1)表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变(或一定)。各离子浓度幕的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。即：M“An(s)w^inM"*(8q)+nA"-(aq)Ksp=Ksp仅受彫响。(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液小

2、任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：©Qc>Ksp时，溶液过于饱和，o②Qc=Ksp时，饱和溶液，状态。③Qc

3、.沉淀的溶解3.沉淀的转化：(1)概念：由一种难溶物质转化另一种难溶物质的过程(1)实质：难溶电解质溶解平衡的移动。(2)应用：水垢+CaSO.的除去，氟化物防治舗齿的化学原理等沉淀溶解平衡的影响因素1.沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。(2)外因：以AgCl为例：AgCl(s)^^Ag+(aq)+Cr(aq)外界条件移动方向C(Ag)心升高温度加入少量的AgNO3加入Na2S通入HC11、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相

4、等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的转化沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。(2)当一种试剂能沉淀溶液屮儿种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀(3)溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀(4)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子。2、常温下^p(AgCl)=1.8X10-10,心p(Agl)二1.OX10一16,将等体积的AgCl和Agl的饱和溶液的清液混合,再向其中加入

5、一定量的AgM)3固体，下列说法正确的是()A.两澄清液混合,AgCl和Agl都沉淀B.向Agl清液加入AgNO3,c(Ag+)增大，《sp(AgI)也增大A.若AgNO3足量，AgCl和Agl都可沉淀，但以AgCl为主【考点练习】1、已知室温下，A1(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3o向浓度均为0.1mol-L1的Fe(NO3)3和AI(NO3)3混合溶液屮，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)s的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是K£O)0V(NaOH)V(NaOH)V(NaOH)2>

6、下列说法正确的是()A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H?A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HC1与CH3COOH的混合液(混合液屮两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸镭水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①〉④二②〉③3、已知：I2+2S2Or=S4Or+2ro相关物

7、质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuiKsp2.2X1O-202.6X10791.7X10—71.3X10-12⑴某酸性CuCb溶液中含有少量的FeCb，为得到纯净的CuC12-2H2O晶体，加入,调至pH=4,使溶液中的F尹转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuC12-2H2O体。(2)在空气中直接加热CuC12-2H2O晶体得不到纯的无水CuCb，原因是(用化学方程式表示)。由CuC122H2