2019版高考化学一轮复习第30讲难溶电解质的溶解平衡学案

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1、第30讲　难溶电解质的溶解平衡1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立(3)特点(4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。2．沉淀溶解平衡的影响因素3．溶度积常数(1)溶度积和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：(2)影响Ksp的因素①内因：难溶物质本身的性质，直接决定Ksp的大小

2、。②外因：Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。　正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。(　　)(2)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。(　　)(3)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。(　　)(4)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。(　　)(5)在一定条件下，溶解

3、度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。(　　)(6)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。(　　)(7)溶度积常数Ksp只受温度的影响，温度升高Ksp增大。(　　)(8)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。(　　)(9)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×(7)×　(8)√　(9)×考点1　沉淀溶解平衡典例1　(20

4、17·甘谷模拟)下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是(　　)A．升高温度，AgCl的溶解度减小B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变解析　升高温度，AgCl的溶解度增大，A错误；在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag＋)与c(Cl－)不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，B错误；当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但

5、速率相等，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动，AgCl溶解的质量减小，D错误。答案　C名师精讲沉淀溶解平衡的几点说明(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。(2)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。(3)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·l－1时，沉淀已经完全。1．已知Ca(OH)2溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)

6、(ΔH<0)，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　)①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦答案　A解析　②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液，有Ca(OH)2沉淀生

7、成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(　　)A．①浊液中存在

8、平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶答案　D解析　溶液变红说明生成了Fe(SCN)3，产生黄色沉淀说明生成了AgI，由于加入的KI溶液的浓度相对KSCN大很多，KI过量，所以无法比较AgSCN和AgI的溶解度，D错误。考点2　Ksp的计算典例2　(2016·全国卷Ⅰ)在化学分析中采用K2Cr