2、练(3)特点。-4-基础梳理考点突破对点演练(4)沉淀溶解平衡的影响因素。-5-基础梳理考点突破对点演练-6-基础梳理考点突破对点演练2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成。①调节pH法。如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为CuO+2H+==Cu2++H2O,Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+。②沉淀剂法。如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为Hg2++H2S==HgS↓+2H+。-7-基础梳理考点突破对点演练(2)沉淀的溶解。①酸溶解法。如
3、CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑。Cu(OH)2溶于稀硫酸,离子方程式为Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O。②盐溶液溶解法。如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为-8-基础梳理考点突破对点演练(3)沉淀的转化。①实质:沉淀溶解平衡的移动。②规律:一般说来,溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。③应用。a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为b.矿物转化:CuSO4溶液遇PbS转化为CuS,离子方程式为Cu2++PbS==CuS
4、+Pb2+。-9-基础梳理考点突破对点演练1.沉淀溶解平衡及其影响因素的理解(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。(2)难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程,有的是放热过程。(3)沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。在难溶物质的饱和溶液中,溶解度小的沉淀会转化为溶解度更小的沉淀。-10-基础梳理考点突破对点演练上述转化说明溶解度的大小关系是AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。说明:溶解度较小的沉淀,在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如:在饱和BaSO4溶液中加入高浓度Na2CO3溶液,也可以转化
5、成溶解度较大的BaCO3沉淀。2.沉淀完全的理解用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀已经完全。-11-基础梳理考点突破对点演练例1向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是()A.c()B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)答案解析解析关闭答案解析关闭-12-基础梳理考点突破对点演练例2为研究沉淀的生成及转化,某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A.①浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN
6、-(aq)B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C.③中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶答案解析解析关闭答案解析关闭-13-基础梳理考点突破对点演练考向沉淀溶解平衡及其影响因素1.(2018天津武清高三月考)下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中,正确的是()A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度减小D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变答案解析解析关闭含有AgCl固体的溶液中存在沉淀溶解平衡
7、,当达到沉淀溶解平衡时,AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率,A项正确;没有绝对不溶的物质,B项错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,C项错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),平衡向左移动,AgCl的溶解度减小,D项错误。答案解析关闭A-14-基础梳理考点突破对点演练2.已知Ca(OH)2悬浊液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是()①
8、升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
