2020版高考化学一轮复习第8章第1节弱电解质的电离平衡教学案新人教版

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1、第一节　弱电解质的电离平衡考纲定位核心素养1.理解弱电解质在水中的电离平衡。2.能利用电离平衡常数进行相关计算。1.平衡思想——认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2.科学探究——能发现和提出有关弱电解质的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。3.模型认知——利用“三段式”模型进行电离常数的有关计算，揭示电离平衡的定量规律。考点一

2、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓

3、度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。④加入

4、能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。[深度归纳]　外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。(3)电离平衡右移，离子的浓

5、度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)NaCl投入水中，当c(Na＋)不变时，说明NaCl在水中达到电离平衡状态。(　　)(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。(　　)(3)向CH3COOH水溶液中加入CH3COOH或H2O均增大CH3COOH的电离程度

6、。(　　)(4)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×2．填表。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)导电能力电离程度①加水稀释向右②加CH3COONa(s)向左③加入少量冰醋酸向右④加NaOH(s)向右答案：①减小　增大　减弱　增大②减小　增大　增强　减小③增大　减小　增强　减小④减小　增大　增强　增大⊙考法☆　电离平衡及其影响因素1．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导

7、电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．a、b、c三点溶液的pH：ca>c，故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点

8、n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。]2．常温下将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”)(1)c(H＋)________、c(OH－)________、c(F－)________、c(HF)________。(2)________、________、________。(3)______、______。答案：(1)变小　变大　变小　变小　(2)变大　变大　变大　(3)不变　不变判断某粒子浓度比值时，可采用粒

9、子物质的量之比判断，或换算出与常数表达式有关的浓度关系，进而判断。如HF电离＝或＝＝。考点二

10、电离常数与电离度1．电离常数(1)电离常数表达式①一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝。②一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝。③H2CO3的第一步电离常数为K