高考化学一轮复习第9章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡学案

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1、弱电解质的电离平衡明考纲1．了解强、弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。析考情高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象进行考查，同时考查溶液的pH变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用。本节内容是电解质溶液理论的基础。考点　弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质(1)本质区别强、弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离。(2)与物质类别的关系(3)与化合物类型

2、的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。(4)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。②弱电解质23a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式盐a．强酸的酸式盐b．弱酸的酸式盐：“强中有弱

3、”，如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。(2)电离平衡的特征(3)影响弱电解质电离平衡的因素23内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)BaSO4难溶于水，但它是强电解质，氨水是弱电解质。(　　)(2)氢硫酸溶液中H2S的电离方程式：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。(　　)(3)

4、氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明氨水电离处于平衡状态。(　　)(4)由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH===B＋＋OH－。(　　)提示　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×2．弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。以CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0为例：23提示　向右　增大　减小　减小　减小　增大　不变向右　增大　增大　增大　增大　减小　不变向左　增大　增大　减小　增大　减小　不变向右　减小　减小　增大　减小　增大　不变向左　减小　减小　增大　增大　减小　不变向右　增大　增大　增大　减小　增

5、大　增大向右　减小　减小　增大　减小　增大　不变题组一弱电解质的电离平衡特点1.[2013·海南高考](双选)0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)A．c(H＋)>c(F－)B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)>c(HF)D．c(HF)>c(F－)答案　BC解析　由0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来的c(H＋)＝0.01mol·L－1，同时溶液中的H2O发生电离生成H＋和OH－，故c(HF)>c(H＋)>c(F－)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)

6、>c(OH－)，故C项错误。2．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0molHA加入水中配成1.0L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－23的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)答案　C解析　电离过程中，c(HA)不断减小，c(A－)、c(H＋)不断增大，且平衡时，c(HA)＋c(A－)＝1.0mol·L－1，故C正确。题组二外界条件对电离平衡的影响3.常温下向10mL0.1mol·L－1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是(　　)①电离程度增大　②c(H＋)增大　③导电性增强④不变　⑤OH－数目增大，H＋数目

7、减小　⑥pH增大　⑦c(H＋)与c(OH－)的乘积减小A．①②④　　　　B．①⑤⑥C．除②外都正确D．①④⑤⑥⑦答案　A解析　本题考查影响弱电解质电离平衡的因素。加水后促进氨水的电离，①正确；加水促进氨水的电离，OH－数目增大，但体积增大得更多，故c(OH－)减少，由于水的离子积常数不变，故c(H＋)增大，②正确；溶液导电性与离子浓度有关，c(OH－)、c(NH)的减小大于c(H＋)增大，导电性减弱，③错误；④为弱碱一水合氨的电离平衡常数表达式，数值只与温度有关，④正确；c(H＋)增大，溶液体积增大，H＋数目增大，⑤错误；c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH

8、减小，⑥错误；c(H＋)与c(OH－)