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《（全国版）2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第1节弱电解质的电离平衡考试说明1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡。能利用电离平衡常数进行相关计算。命题规律高考对本节内容的考查，考点主要有三个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的pll变化及溶液的导电性;三是电离平衡常数的应用及其计算。板块一主干层级突破•考点1弱电解质的电离平衡知识梳理1.强电解质和弱电解质⑴概念Zv审亠A强电解质,包括强酸、强碱、大多数盐等电解质在水溶液里也电哄弱电解质,包
2、括弱酸、弱碱、水等(2)与化合物类型的关系强电解质主要是人部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些艺俭化合物。(3)电离方程式的书写一一“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”。2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立反应速率在_定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。弱电解质分子1电离成离子］的速率1二二沖…i两种速率和等，处于电离平衡状态””离子结：时间/合成弱电解1/质分子的速率if()S(2)电离平衡的特征歴］一叫逆过程一讥电离)二讥结合)壬X
3、动态平衡丄条件一定，平衡体系中弱电解质分子与离子的定_I浓度一定庆］一条件改变，平衡发生移动(1)影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。'温度：电离是吸热过程。温度升高，电离程度埋丈;反之，电离程度减小1增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动浓度〈I加水稀释9电离平衡向电离方向移动同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动易错⑴电解质、非电解质均是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。(
4、2)强电解质不一定易溶于水，如CaCO,、BaSO,都是强电解质；易溶于水的化合物也不一定是强电解质，如丽3、HsPOkHF等，故强、弱电解质与其溶解性无必然联系。(3)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，能导电的物质不一定是电解质。(4)电离平衡向电离的方向移动，电解质分子的浓度不一定会减小，离子的浓度不一定都增大。如ClbCOOIICHsCOO'+ir,加入冰醋酸，cCCIhCOOH)增大，平衡向电离方向移动,根据勒夏特列原理，这种移动只能“减弱”而不能“消除”，再次达到平衡时，c(CUCOOII)比原平衡时的大；加水稀释或加少量
5、NaOH固体，都会引起平衡向电离方向移动，但c(CH3COOH)>c(H+)都比原平衡时的小,而溶液中c(OH_)增大。⑸冰醋酸加水稀释(如图甲)与0.1mol/L醋酸加水稀释(如图乙)的导电能力比较：乙【基础辨析】判断正误，正确的画“J”，错误的画“X”。(1)稀释氨水吋，电离平衡正向移动，c(XH：i-H.0)减小，c(NHf)增大。(X)(2)氨气溶于水,当c(0IT)=q(NH：)时，表明NH3-H20电离处于平衡状态。(X)(3)由0.1mol•L1—元碱BOH的pH=10,可知溶液存在BOH^B_+OH。(X)⑷向氨水中加入少量NaOIl固体
6、，电离平衡逆向移动,c(0H~)减小,溶液的pH减小。(X)(3)向氨水中加入少量NH&1固体,会使溶液的pH减小。(V)(4)稀释某一弱电解质溶液吋，所有离子浓度都减小。(X)递进题组诊题组一弱电解质的电离平衡特点■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■•1.一元弱酸IIA溶液中存在下列电离平衡：HAH++A-o将1.0molHA加入水中配成1.0L溶液，如图表示溶液中IIA、I广、广的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是—oooO./S答案C解析电离过程中，c(HA)不断减小，c(Aj、c(H+)不断增大，且平衡
7、时，c(HA)+c(A)=1.0mol•L-1,故C正确。/题组二夕卜畀条件越电离乎衡的影咆2.稀氨水中存在着下列平衡：“出・出0NH^+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同吋使c(OH_)增大,应加入的适量物质或操作是①讯C1固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO
8、固体()A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤答案C解析加入7H」C1固体，溶液中c(NH^)增大，出・出0的电离平衡逆向移动，溶液中c(OFT)减小，①不符合题意；加入硫酸，c(H+)增大，F与0H一反应生成出0,电离平衡正向移动，溶液中c(0lD减小，②不符合题意；加入NaOI
9、I固体，溶液中c(0I厂)增大，平衡逆向移动，③符合题意；加入适量水，电离平衡正
