2018版高考化学一轮复习 第27讲 弱电解质的电离平衡练习 新人教版

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1、第27讲　弱电解质的电离平衡【考纲要求】　1.了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离常数进行相关计算。考点一

2、弱电解质的电离平衡(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第136页[巩固教材知识]1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原

3、理)(3)影响因素①内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。②外因：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH＞0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)加NaOH(s)加入镁粉升高温度加CH3COONa(s)答案：实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH＞0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉

4、→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。(　　)(2)易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子。(　　)(3)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。(　　)(4)由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质。(　　)(5)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小。(　　)(6)向0.1mol·L－1NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH－)增大。(　　)(7)常温下，向pH＝2的

5、醋酸溶液中加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离。(　　)(8)常温下由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－。(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×4．画出冰醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线。答案：[练透基础小题]题点　弱电解质的电离平衡1．(RJ选修4·P432题改编)某酸碱指示剂是一种有机酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，若向含此指示剂的5mL0.1mol·L－1的盐酸中加入10mL0.

6、1mol·L－1的NaOH溶液，则溶液的颜色变化为(　　)A．红色变为无色　　　　　B．黄色变为无色C．红色变为黄色D．黄色变为红色答案：C2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤答案：C3．(2017·江西红色七校联考)在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其导电能力(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是(　　)解

7、析：在醋酸中加入稀氨水，发生反应NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，而CH3COONH4是强电解质，所以开始阶段溶液的导电能力逐渐增强；醋酸反应完全后，随着稀氨水的加入，溶液被稀释，导电能力又逐渐下降，A正确。答案：A4.25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　)A．溶液中OH－的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的D．CH3COOH的电离程度解析：25℃时，0.2mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但

8、不会超过10－7mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。答案：B考点二

9、电离平衡常数(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第137页[核心知识大通关]1．填写下表电解质电离常数的表达式常温下的电离常数CH3COOHKa＝1.7×10－5HClOKa＝4.7×10－8(1)35℃时，0.1mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离常数Ka>1.7×10－5(填“<”“>”或“＝”)。(2)CH3COOH酸性大于(填“

10、大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，依据是相同条件下，CH3COOH的Ka大于HClO的。2．碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是H2CO3H＋＋