2019版高考化学一轮复习 专题8 第23讲 弱电解质的电离平衡练习 苏教版

《2019版高考化学一轮复习 专题8 第23讲 弱电解质的电离平衡练习 苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第23讲弱电解质的电离平衡课时作业1．(2017·江西名校联考)下列电离方程式正确的是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SOB．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋答案：C2．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体答案：C3．下列事实不能证明NH3·H2O是弱碱的是()A．pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B．氯化铵溶

2、液呈酸性C．常温下，0.01mol/L氨水的pH＝10.6D．体积相同的0.1mol/L氨水和0.1mol/LNaOH溶液中和盐酸的量相同答案：D4．将0.1mol·L－1的氨水加水稀释至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的1/10C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中溶液中增大解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O为弱电解质，稀释后溶液中c(OH－)大于稀释前的，B错误；NH3·H2O为弱电解质，稀

3、释过程中电离平衡向右移动，C错误；同一溶液中，＝，电离平衡向右移动，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，故增大，D正确。答案：D5．用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是()A.B.C．c(H＋)·c(OH－)D.答案：D6．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍答案：B7．常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是()①②③④0.1mol·L－1氨水pH

4、＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸A.由水电离出的c(H＋)：③>①B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH)>c(Cl－)D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7解析：A项，HCl是强酸，NH3·H2O是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸对水的电离抑制程度大，即由水电离出的c(H＋)：③<①，A不正确；B项，NH3·H2O是弱碱，0.1mol·L－1氨水稀释到原来的100倍，浓度是0.001mol·L－1，溶液的pH小于11，B不正确；C项，①与③混合，若溶液pH＝7，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH)＝c(Cl－)，C

5、不正确；D项②与④等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，因此混合溶液的pH>7，D正确。答案：D8．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确是()A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)解析：①点所示溶液中存在HClO和H2O的两种电离平衡，A错误；①到②溶液中c(H＋)减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；②点溶液中有ClO－，能氧化I－，故C错误；②点所示溶液中，根据电荷守恒

6、可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，因为pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故D正确。答案：D9．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．若10VYD．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强解析：由图可知，开始时pH相同，若10

7、减一个小于2的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故A正确；开始时pH相同，两种碱溶液稀释相同的倍数后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故B错误；相同pH的两溶液稀释相同的倍数，X的pH变化比Y大，则说明在加水稀释过程中，Y的电离程度比X弱，则pH＝12时的X、Y两种碱溶液，溶液浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX