2019-2020年高考化学一轮复习 专题八 第1讲 弱电解质的电离平衡 苏教版

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1、2019-2020年高考化学一轮复习专题八第1讲弱电解质的电离平衡苏教版[考纲要求]　1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解电离平衡常数。考点一　弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡

2、移动原理分析电离平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案　都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入

3、冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案　不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液中不

4、存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　)(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　)(3)弱电解质一定是共价化合物(　　)(4)由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×解析　(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态；(3)某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；(4)由于OH－的浓度小于0.1mol·L－1，所以BOH应属

5、于弱碱，其电离应为BOHB＋＋OH－。4．分别画出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案　.题组一　改变条件，平衡移动，判结果变化1．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.答案　D解析　HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，

6、c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。2．25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　)A．溶液中OH－的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的D．CH3COOH的电离程度答案　B解析　25℃时，0.2mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力

7、减弱。题组二　平衡移动，结果变化，判采取措施3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤答案　C解析　若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减