2019-2020年高考化学总复习专题八弱电解质的电离平衡教学案苏教版

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1、2019-2020年高考化学总复习专题八弱电解质的电离平衡教学案苏教版[xx备考·最新考纲]1．了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，并能利用电离平衡常数进行相关计算。考点一　弱电解质的电离(考点层次A→自学、识记、辨析)1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物(HF等除外)。弱电解质主要是某些弱极性键的共价化合物。2．电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度

2、远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(2)酸式盐①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。②弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离，如：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。提醒：①电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。②CO2、SO2、SO3、NH3等

3、溶于水也导电，是它们与水反应生成新物质后而导电的，而它们液态时不导电，故属于非电解质。③BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。3．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③同离子效应：

4、加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。提醒：①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。教材高考1．(RJ选修4·P443改编)判断下列说法是否正确(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O

5、电离处于平衡状态(×)(3)共价化合物一定是弱电解质(×)(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强(×)(5)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸(×)2．(RJ选修4·P432改编)某酸碱指示剂是一种有机酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，若向含此指示剂的5mL0.1mol·L－1的盐酸中加入10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，则溶液的颜色变化为(　　)A．红色变为无色　　　　　B．黄色变为无色C．红

6、色变为黄色　D．黄色变为红色答案　C3．(溯源题)(xx·上海化学，6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是②。①CH3COOH溶液与Zn反应放出H2②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7③CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2④0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红探源：本考题源于教材RJ选修4P41“思考与交流”及其拓展，对弱电解质电离的影响因素（加水稀释）进行了考查。[诊断性题组]1．基础知识判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)HClO是弱酸，所以NaClO是

7、弱电解质(×)(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(×)(4)由0.1mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2ONH＋OH－(√)(5)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸(×)(6)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)(7)对CH

8、3COOH进行稀释时，会造成溶液中所有离子浓度减小(×)2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤　　B．③⑥　　C．③　D．③⑤解析　若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反