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时间:2020-03-04
《2018版高考化学总复习专题八弱电解质的电离平衡课时跟踪训练苏教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时1 弱电解质的电离平衡课时跟踪训练一、选择题1.(南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( )A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.溶液导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不同D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电解析 强电解质在水中完全电离,不存在电离平衡,A正确;强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离,B错误;弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关,当浓度不同时,离子的浓度不同,所以导电能力不同,当温度不同时,弱电解质的电离程度不同,导电
2、能力也不同,C正确;属于离子化合物的强电解质,液态时能导电,如NaCl,属于共价化合物的强电解质,液态时不导电,如AlCl3、HCl等,D正确。答案 B2.(2017·青岛模拟)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8B.常温下0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD.CH3COOH属于共价化合物解析 A项常温下某CH3COONa溶液的pH=8,CH3COONa水解显碱性,为弱酸强碱盐,故CH3COOH为弱电解质,正确;B项,常温下0.1m
3、ol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8,说明CH3COOH部分电离,为弱电解质,正确;C项,根据强酸制弱酸的原理,盐酸制取了醋酸,所以醋酸为弱酸,是弱电解质,正确;D项,强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物,错误。答案 D3.(2017·邢台期末)常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中
4、c(H+)增大解析 加入水稀释,使醋酸的电离平衡向右移动,但CH3COOH电离常数不变,A项错误;加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,使醋酸的电离平衡向左移动,B项错误;加入的少量NaOH固体与H+中和,c(H+9)减小,使醋酸的电离平衡向右移动,C项正确;加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)不变,D项错误。答案 C4.(2016·哈师大附中月考)下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( )A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱
5、性强D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析 由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等,因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱,A项错误;亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性,与酸性强弱无关,B项错误;同温、等浓度条件下,碳酸氢钠溶液的碱性强,即HCO的水解程度大,说明其对应酸的酸性弱,C项正确;反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊,故不能确定是否生成CO2,即不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱,D项错误。答案 C5.下列关于电离常数的说法正确的是( )A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
6、B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C.电离常数只受温度影响,与浓度无关D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小解析 A.电离常数与弱电解质浓度无关,只与电解质本身的强弱和所处温度有关,错误。B.电离常数是弱电解质达到电离平衡时,电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度之比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka=,错误。C.电离需要吸收能量,所以电离常数只受温度影响,与浓度无关,正确。D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,c(CH3COO-)增大,但是电离常数不变,错误。答
7、案 C6.(2017·洛阳模拟)在相同温度下,100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量解析 100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-19的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等,所以中和时所需NaOH的量相等;H+的物质的量浓度后者大;电离程度前者大,弱电解质浓度越小,电离程度越大。答案 B7.室温下,将10.00mL5.0000mo
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