2019年高考化学一轮复习 专题8.1 弱电解质的电离平衡（讲）

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1、专题8.1弱电解质的电离平衡1、巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。2、了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。3、能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。4、了解电离平衡常数的含义及应用。一、强电解质与弱电解质（一）电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。【注意】1、电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。2、化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、N

2、O2等。3、常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。4、溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。（二）强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。【注意】1、强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2、强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。

3、一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。3、强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。4、强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5、强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解

4、质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。【规律总结】对比强、弱电解质强电解质弱电解质在水溶液中或熔融状态下完全电在水溶液中或熔融状态下部定义离成离子的电解质分电离的电解质离子化合物及具有强极性键的共某些具有弱极性键的共价化化合物类型价化合物合物电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒只存在电离出的阴、阳离子，不存既存在电离出的阴、阳离子，(水分子不计)在电解质分子又存在电解质分子绝大多数的盐(包括难溶性盐)强酸：H2SO4、HCl、HClO4等弱酸：H2CO3、实例强碱：Ba(OH)2、弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Ca

5、(OH)2等Fe(OH)3等CH3COOH等＋－－NH3·H2ONH4＋OH电离方程式＋KNO3===K＋NO3＋－H2SH＋HS－＋2－2－HSH＋S＋H2SO4===2H＋SO4【典型例题1】【广东北师大东莞石竹附属学校2019届高三9月月考】下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④B．仅①④⑤C．仅①②③④D．①②③④⑤【答案】D【点评】

6、电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，注意导电有条件，水溶液或熔融状态二者其一即可。电解质必须是化合物，单质或混合物不是电解质。溶液导电是本身电离造成的，如二氧化碳或二氧化硫或氨气，其水溶液导电，是因为发生了化学反应生成其他化合物，但二氧化硫或二氧化碳或氨气是非电解质。【迁移训练1】【江苏东台创新学校2019届高三9月月考】下列说法正确的是（）A．水是弱电解质＋＋2-B．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na+H+CO3C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质【答案】A二、弱电解质的电离平衡1、

7、电离平衡的定义弱电解质的电离平衡指在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。2、电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。【注意事项】理解弱电解质的电离平衡时需注意以下方面：-+（1）电离方程式中用“”，如：CH3COOHCH3COO+H。（2）从