2021版高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离平衡课件新人教版.ppt

《2021版高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离平衡课件新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、考点1：弱电解质的电离平衡及其影响因素【核心知识自查】1.弱电解质2.弱电解质电离平衡的建立(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当__________________________________________________相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率3.外因对电离平衡的影响在其他条件不变的情况下，只改变一种外界因素，对电离平衡的影响：以CH3COOHCH3COO-+H+为例：改变条件移动方向c(H+)c(CH3COO-)电

2、离程度升温____________________浓度加水稀释____________________加冰醋酸____________________同离子效应加固体醋酸钠____________________通HCl气体____________________加入含有与弱电解质反应的离子加固体氢氧化钠____________________加入镁粉____________________向右增大增大增大向右减小减小增大向右增大增大减小向左减小增大减小向左增大减小减小向右减小增大增大向右减小增大增大【基础小题诊

3、断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)弱电解质加水稀释，导电粒子的数目减小。()提示：×。加水稀释促进弱电解质的电离，自由移动离子的数目增多。(2)用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。()提示：√。氢氟酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸。pH相同时，氢氟酸浓度大于盐酸，则中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。(3)将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起溶液中c(H+)减小。()提示：√。加水会使醋酸溶液的酸

4、性减弱，c(H+)减小，加入CH3COONa晶体会使醋酸的电离平衡逆向进行，c(H+)减小。(4)碳酸的电离方程式为H2CO32H++C。()提示：×。碳酸是二元弱酸，应分步电离。(5)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。()提示：×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少，与强弱电解质无直接关系。例如硫酸钡是强电解质，它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液，因为它溶解度小，离子浓度小。考点2：电离平衡常数及其应用【核心知识自查】1.电离度(α)(1)概念：一定温度下，弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电

5、解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。表示为α=(2)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。(3)影响因素：加水稀释或升高温度都能增大电离度。2.电离常数(1)表达式：①对于一元弱酸HA：HAH++A-，平衡常数K=_____________。②对于一元弱碱BOH：BOHB++OH-，平衡常数K=_______________。(2)意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质_____电离，所对应的酸性或碱性相对___

6、__。越易越强(3)特点：①多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第___步电离。一3.弱电解质分布系数的图象分析分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用δ表示。分布曲线是以pH为横坐标，分布系数为纵坐标，表示分布系数与溶液pH之间的关系曲线。(1)一元弱酸：以醋酸为例，对于总浓度为c的CH3COOH溶液，溶液中与CH3COOH相关的只有c(CH3COOH)和c(CH3COO-)两种，则c=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，从图1中得

7、出：CH3COOH分布系数为δ0，CH3COO-分布系数为δ1，δ1随着pH的升高而增大，δ0随着pH的升高而减小。当pHpKa时，主要形体是CH3COO-。δ0与δ1曲线相交在δ0=δ1=0.5处，此时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，即pH=pKa，CH3COOH和CH3COO-各占一半。这一结论可应用于任何一元弱酸(碱)。同时，只要知道某一元弱酸(碱)在一定pH的分布系数和酸(碱)的分析浓度，就很容易计算它在该pH时的平衡浓度。(2)二元酸：以草酸为例

8、(碳酸与之相似)，其δ与pH曲线如图2所示，δ0为H2C2O4、δ1为HC2、δ2为C2。由图2看出，当溶液的pH=pKa1时δ0=δ1，pH=pKa2时δ1=δ2。当pHpKa2时，C2为主要存在形体。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)H2CO3的电离常