2018届高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离课件新人教版.ppt

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1、考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。-2-基础梳理考点突破弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(、)下,弱电解质分子的速率和的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。平衡建立过程的v-t图像如图所示。温度浓度电离成离子离子结合成弱电解质分子-3-基础梳理考点突破2.弱电解质电离平衡的特征-4-基础梳理考点突破3

2、.外界条件对电离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例(CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。右移减小增大减小减小增大减弱不变右移增大增大增大增大减小增强不变左移增大增大增大减小减小增强不变右移减小减小减小增大增大增强不变-5-基础梳理考点突破特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定

3、减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移,电离程度也不一定增大。左移增大减小减小增大减小增强不变右移减小减小减小增大增大增强不变右移减小增大增大增大增大增强增大-6-基础梳理考点突破√××××√×-7-基础梳理考点突破1.判断弱电解质的三个依据(1)弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。(2)弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后1

4、判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象:①配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液,溶液变为浅红色。②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH,pH>7。-8-基础梳理考点突破2.弱电解质溶液稀释规律用化学平衡理论分析弱电解质的电离平衡问题时,应该深刻地理解勒夏特列原理:平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变,只是一定程度上减弱这种改变。例如:加水稀释CH3COOH溶液时,尽管H+的物质的量增大,但由于溶液体积增大的程度更大,故c(H+)

5、仍会减小。如下图所示:-9-基础梳理考点突破例1(2016广东启迪教育检测)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥答案解析解析关闭①常温下NaNO2溶液pH大于7,说明亚硝酸

6、钠是强碱弱酸盐,则HNO2是弱电解质,故①正确;②溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关,用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,不能证明HNO2为弱电解质,故②错误;③HNO2与NaCl不能发生反应,只能说明不符合复分解反应发生的条件,但不能说明HNO2是弱电解质,故③错误;④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1,说明HNO2不完全电离,即说明HNO2为弱电解质,故④正确;⑤较强酸可以制取较弱酸,NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2,说明HNO2的酸性弱于H3PO4,则HN

7、O2为弱电解质,故⑤正确;⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8,说明HNO2是弱电解质,故⑥正确。答案解析关闭C-10-基础梳理考点突破例2(2016河南八市质检)25℃时,用蒸馏水稀释1mol·L-1醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是()A-11-基础梳理考点突破易错警示向冰醋酸中加水形成溶液一直到溶液被稀释的过程中,各种变化如下:醋酸的电离程度一直增大,电离产生的H+、CH3COO-数目一直增大,但c(CH3COO-)、c(H+)先增大后减小,c(OH-

8、)先减小后增大,c(CH3COOH)一直减小。-12-基础梳理考点突破A.常温下饱和氨水的pH<7B.向氨水中滴加过量硫酸,所有平衡均正向移动,pH增大C.电离是吸热过程,升高温度,所有平衡均正向移动D.向氨水中加入少量NaOH固体,所有平衡均逆向移动,有NH3放出D解析:氨水呈碱性,常温下pH>7,A错误;向氨水中滴加过量硫酸,所有平衡正向移动,但溶液pH减小,B错误;电离过程吸热,升高温度平衡向电离的方向移动,但对于平衡NH3+H2ONH3·H2O,升高温度,NH3·H2O会分解,平衡向左移