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《2019人教版高中化学一轮复习课件：8.1 弱电解质的电离.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1节 弱电解质的电离考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。2考点一考点二基础梳理考点突破弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。平衡建立过程的v-t图像如图所示。3考点一考点二基础梳理考点突破2.弱电解质电离平衡的特征4考点一考点二基础梳理考点突破3.外界条件对电
2、离平衡的影响(1)内因:弱电解质本身的性质。(2)外因:浓度、温度、加入试剂等。以0.1mol·L-1CH3COOH溶液为例(CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0),用平衡移动原理分析电离平衡的移动。5考点一考点二基础梳理考点突破6考点一考点二基础梳理考点突破特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如c(OH-)是增大的。(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,电离程度也不一定增大,如稀醋酸中加入冰醋酸。7考点一考点二基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)除水的电离平衡外,醋酸溶液中
3、存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡(√)(2)醋酸溶液中,CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子(×)(5)氢碘酸的电离方程式为HI==H++I-(√)(6)弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱(×)8考点一考点二基础梳理考点突破从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡:应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡:当改变影响电离平衡的条件后,分析两种粒子浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,应借助
4、化学平衡常数进行定量分析。9考点一考点二基础梳理考点突破例1H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小C解析:加水,电离平衡向右移动,但c(H+)减小,A项错误;通入过量SO2气体发生反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O,当SO2过量时溶液显酸性,而且酸性比氢硫酸强,pH减小,B项错误;滴加新制氯水,发生反应
5、Cl2+H2S==2HCl+S↓,则平衡向左移动,溶液pH减小,C项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应H2S+Cu2+==CuS↓+2H+,c(H+)增大,D项错误。10考点一考点二基础梳理考点突破例225℃时,用蒸馏水稀释1mol·L-1醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是()A11考点一考点二基础梳理考点突破易错警示向冰醋酸中加水形成溶液一直到溶液被稀释的过程中,各种变化如下:醋酸的电离程度一直增大,电离产生的H+、CH3COO-数目一直增大,但c(H+)、c(CH3COO-)先增大后减小,c(OH-)先减小后增大,c(CH3COOH)一直减小。12考
6、点一考点二基础梳理考点突破跟踪训练1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()D13考点一考点二基础梳理考点突破2.将0.1mol·L-1的氨水加水稀释至0.01mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是()D14考点一考点二基础梳理考点突破2.特点(1)电离平衡常数(也叫电离常数)只与温度有关,升高温度,K值增大。(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是第一步≫第二步≫第三步……故其酸性取决于第一步电离。3.意义同一温度下,K越大→越易电离→酸(碱)性越强15考点一考点二基础梳理考点突破16考点一考点二基础梳理考点突破17考
7、点一考点二基础梳理考点突破18考点一考点二基础梳理考点突破2.电离常数的四大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不变,考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。19考点一考点二基础梳理考点突破20考点一考点二基础梳理考点突破例3已知
8、:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。21考点一考点二基础梳理考点突破如图表示
