高三化学一轮复习精品课件-8.1弱电解质的电离.ppt

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1、第1节弱电解质的电离…………三年14考高考指数:★★★★1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。一、强电解质与弱电解质1.强电解质和弱电解质(1)强、弱电解质的本质区别：_________________。(2)与物质类别的关系。①强、弱电解质都属于_______。②强电解质主要包括活泼金属的氧化物、绝大多数的盐(包括难溶性盐)以及___________。③弱电解质主要包括_______________。是否存在电离平衡化合物强酸、强碱弱酸、弱碱、水2.电离方程式的书写

2、——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为：___________________。(2)弱电解质。①一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+。②多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3电离的方程式：___________________，__________________。(3)酸式盐。①强酸的酸式盐如NaHSO4：________________________②弱酸的酸式盐如NaHCO3：______________________、_____________

3、_____二、弱电解质的电离1.电离平衡的“五大”特征逆可逆过程v(电离)__v(结合)___0动等定变条件一定，平衡体系中分子与离子的浓度一定条件改变，平衡发生移动=≠2.影响电离平衡的外界因素(1)温度。温度升高，电离平衡_____移动，电离程度_____。(2)浓度。稀释溶液，电离平衡_____移动，电离程度_____。(3)同离子效应。加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_____移动，电离程度_____。(4)加入能反应的物质。电离平衡_____移动，电离程度_____。向右增大向右增大向左减小向右增大3.电离平衡常数(1)表示方法。对于ABA++B-

4、Ka=(2)特点。①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_____。②多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步电离，各级电离常数的大小关系为：______________(3)意义。增大K1>>K2>>K3……K越大越易电离酸(碱)性越强1.因为NH3的水溶液能够导电，所以NH3属于电解质。()【分析】NH3溶于水与水发生反应生成了NH3·H2O，发生电离，产生了自由移动的离子，所以溶液导电，NH3在溶液中未发生电离，故不是电解质。×2.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半。()【分析】NaOH溶液的OH-浓度减少到原来的一半；

5、因为NH3·H2O为弱电解质，稀释时还能继续电离，故其溶液中的OH-浓度减少不到原来的一半。×3.如果盐酸浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中的H+浓度远大于醋酸中H+浓度的2倍。()【分析】因醋酸为弱电解质，电离程度很小，故盐酸中的H+浓度远远大于醋酸中的H+浓度的2倍；4.电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。()【分析】电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致的电离平衡移动，平衡常数才会增大。√×5.氨水中[OH-]=10-2mol·L-1，加水稀释至原溶液体积100倍，此时氨水中[OH-]=10-4mol·L-1。()【分析】因NH3·H2O为弱电解质，存在电离平

6、衡，加水稀释时，电离平衡向正反应方向移动，故加水稀释至原溶液体积100倍时，溶液中[OH-]应大于10-4mol·L-1。×外界条件对弱电解质的电离平衡的影响以NH3·H2O的电离为例在稀氨水中存在下列平衡：，当改变外界条件时，平衡移动方向及溶液中离子浓度的变化如表：改变条件平衡移动方向c(OH-)c(NH4+)电离程度微热(设溶质不挥发)通少量HCl气体加少量NaOH固体加少量NH4Cl固体加水稀释向右向右向左向左向右增大减小增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大减小减小增大【高考警示钟】分析溶液稀释时离子浓度变化时的误区(1)溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都

7、减小，稀释碱溶液时，[OH-]减小，[H+]增大。稀释酸溶液时，[H+]减小，[OH-]增大。(2)稀释氨水时，虽然电离程度增大，n(OH-)增大，但由于溶液体积增大得倍数更多，导致[OH-]反而减小，导电能力下降。【典例1】(2011·福建高考)常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)弱电解质的电离过程是吸热过程；(2)pH越大