高三化学一轮复习：弱电解质的电离平衡课件.ppt

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1、弱电解质的电离平衡高三一轮复习平衡移动原理(勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。[考纲要求]1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化

2、合物是离子化合物强电解质和弱电解质从物质类别的角度分析1、哪些物质是电解质？非电解质？2、哪些物质是强电解质？弱电解质？1、氨气、液氨、氨水、一水合氨2、氯化钠晶体、氯化钠溶液、熔融态NaCl3、固体：Na2OBaSO4AgClFe(OH)34、干冰、氯水、汞、冰醋酸考点一：强、弱电解质判断下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？深度思考：1.电解质一定能够导电吗？能导电的一定是电解质吗？2.强电解质一定易溶于水吗？强电解质溶液的导电能力一定强吗？1、氨气、液氨、氨水、一水合氨2、氯化钠晶体、氯化

3、钠溶液、熔融态NaCl3、固体：Na2OBaSO4AgClFe(OH)34、干冰、氯水、汞、冰醋酸考点二电解质溶液的导电性判断下列物质哪些能导电？电解质溶液的导电能力①导电机理：②导电能力：③影响溶液导电的因素：内因：外因：补充：根据导电机理不同，可以将导体分为：a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向迁移形成电流。电解质本身电离能力温度、溶液浓度等在一个烧杯中盛放一种

4、液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？abA、氨水醋酸溶液B、醋酸溶液NaOH溶液C、冰醋酸水D、Ba(OH)2溶液稀硫酸E、澄清的石灰水二氧化碳气体先增强后减弱增强先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强弱电解质的电离平衡的特点：五个字1、弱电解质的电离是吸热2、越稀越电离3、弱电解质的电离程度是“微弱”的4、弱电解质溶液：弱电解质分子和离子共存考点三：弱电解质的电离平衡反思归纳：右移右移右移左移左移增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增

5、大增大增大增大增大增大增大减小增大增大增大减小减小(2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是________________________________________________。(2)a、b、c三点pH由小到大的顺序是___________________________________________________(3)a、b、c三点电离程度最大的是________，其理由是___________________

6、______________________________冰醋酸中无自由移动的阴阳离子b

7、措施为①_____________；②_____________.(8)a、b、c三点中和氢氧化钠的能力__________相同加NaOH(s)加CH3COONa(s)1、等物质的量浓度等体积的盐酸与醋酸溶液中哪些量相同？哪些量不同？原因是什么？2、等PH等体积的盐酸与醋酸呢？考点四：强酸与弱酸的比较深度思考：【深度思考】请画出1.等物质的量浓度等体积的盐酸与醋酸溶液稀释的pH-V(H2O)图像2.等PH等体积的盐酸与醋酸溶液稀释的pH-V(H2O)图像<<=>=<=><==><=不变不变变大变大中和能力及置换H

8、2能力的强弱与_____________有关,与酸的强弱无关;反应速率的快慢与_________有关，与酸的强弱无必然联系。H+的总物质的量H+的浓度蓝皮：P1804TP1812T黄皮：P3478TP34810T11T请设计实验证明HA是弱酸，你有几种方案？【交流与讨论】1、测0.1mol/LHA溶液的PH值2、测NaA溶液的PH值3、比较同浓度的HA与HCl导电性4、P