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《2019版高中化学全程复习方略课件：8.1弱电解质的电离平衡.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一单元弱电解质的电离平衡………三年14考高考指数:★★★★1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离及离子积常数。一、强电解质与弱电解质1.强电解质和弱电解质(1)强、弱电解质的本质区别：是否存在___________。(2)与物质类别的关系。①强、弱电解质都属于_________。②强电解质主要包括_______、_______、绝大多数的盐(包括难溶性盐)以及活泼金属的氧化物。③弱电解质主要包括_____________和水。电离
2、平衡化合物强酸强碱弱酸、弱碱2.电离方程式的书写强电解质强酸H2SO4:___________________强碱NaOH:___________________酸式盐NaHSO4:______________________NaHCO3:_____________________弱电解质一元弱酸CH3COOH:_____________________一元弱碱NH3·H2O:____________________多元弱酸分步电离,以第一步为主,H2CO3:__________________,_________________
3、___多元弱碱Fe(OH)3:_____________________H2SO4====2H++SO42-NaOH====Na++OH-NaHSO4====Na++H++SO42-NaHCO3====Na++HCO3-CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-HCO3-H++CO32-H2CO3H++HCO3-Fe(OH)3Fe3++3OH-二、弱电解质的电离1.电离平衡(1)一个条件：在一定温度下。(2)一个关系：在水溶液中弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率_______。(3)一
4、个结果：溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化。相等2.电离平衡的建立3.电离平衡的特征——“五要素”可逆过程v(电离)____v(结合)_____0条件一定，平衡体系中分子与离子的浓度一定条件改变，平衡发生移动逆动变定等=＞4.影响电离平衡的四个因素温度加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,向_____移动,电离程度_______电离平衡升温,向____移动,电离程度______浓度加水,向____移动,电离程度______相同离子加入能与溶液中的离子发生反应的物质,向_____移动,电离程度_______化学反应右增大右增大左
5、减小右增大5.电离平衡常数(1)表示方法。对于ABA++B-K电离=_____________(2)特点。①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值______。②多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步电离，各级电离常数的大小关系为：__________________(3)意义。K越大酸(碱)性越强越易电离K1K2K3……增大6.电离度(α)(1)表达式：_____________________________。(2)影响因素。通常，弱电解质溶液的浓度越大，电离度______；温度越高，电离度_______。×10
6、0%越小越大三、水的电离1.电离方程式水是一种极弱的电解质，H2O+H2OH3O++OH-，可简写为________________。2.三个重要数据3.Kw的一个影响因素Kw只与温度有关，温度升高，Kw__________。10-7mol·L-110-14H2OH++OH-变大1.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱。()【分析】溶液的导电性取决于溶液中离子所带电荷多少及浓度的大小,与电解质的相对强弱无关。2.水的离子积K(25℃)＞K(35℃)。()【分析】水的电离是吸热过程,故升温时,水的电离程度增大,c(H
7、+)、c(OH-)增大,故K(25℃)＜K(35℃)。××3.相同温度时，如果盐酸浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中的H+浓度远大于醋酸中H+浓度的2倍。()【分析】因醋酸为弱电解质，电离程度很小，而氯化氢为强电解质，故盐酸中的H+浓度远远大于醋酸中的H+浓度的2倍。4.电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。()【分析】电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致的电离平衡移动，平衡常数才会增大。√×5.稀氨水中c(OH-)=10-2mol/L，加水稀释至原溶液体积100倍，此时稀氨水中c(OH-)=10-4mol/L。()【分析】
8、因NH3·H2O为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡向正方向移动，故加水稀释至原溶液体积100倍时，溶液中c(OH-)应大于10-4mol/L。×强、弱电解质的判断方法(以HA为例)1.从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱
