弱电解质的电离平衡复习.ppt

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1、弱电解质的电离平衡高三化学一轮复习A．②⑥⑦C．③④⑤B．③④⑥⑦D．①②⑥下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（   ）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子和醋酸离子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速

2、率和离子重新结合成电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。2．电离平衡的特点(2)固定不变：在一定条件下平衡建立后，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子的浓度都将保持不变。(3)相对性，平衡建立在特定条件下，当条件发生改变时，平衡发生相应的移动。(1)动态平衡：V(电离)＝V(结合)≠0。3、影响电离平衡的外界因素①温度:电离过程是的，所以升高温度，电离平衡移动，电离程度。吸热正向增大②浓度：溶液越稀，浓度越，离子就越，电离程度越，即加水稀释，电离平衡。难结合越大正向移动小平衡

3、移动C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)升温加水加纯醋酸加NaOH固体加Na2CO3固体加浓HCl醋酸钠固体正正正正正逆逆增大增大减小减小减小减小增大增大增大减小增大减小减小增大减小增大减小增大减小增大增大思考1：在已达平衡的0.1mol/L醋酸溶液中（CH3COOHCH3COO-+H+），改变下列条件，将结果填入下表：思考：当CH3COOH在水溶液中达到电离平衡时C(H+)、C(CH3COO-)和C(CH3COOH)三者之间存在怎样的数量关系？4．电离平衡常数(1)概念：在一定温度下，

4、当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(酸用Ka表示，碱用Kb表示)。(2)数学表达式对一元弱酸HA：HAH＋＋A－对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小

5、的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3C在25℃时，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中氢离子的浓度为1.34×10-3mol·L－1，求溶液中CH3COOH的电离平衡常数Ka?在25℃时，0.1mol·L－1的HCN溶液中氢离子的浓度为7×10-6mol·L－1，求溶液中HCN的电离平衡常数Ka?1.8×10-54.9×10-10(3)K的意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸、弱碱的酸、碱性相对较强。（4）K的影响因素：电离常数与浓度无关只与温度

6、有关，升高温度，K值增大。注意：多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1＞Ka2＞Ka3，所以其酸性主要取决于第一步电离。电离度公式：α=—————100%C（已电离）C(初始)例：某一元弱酸HA，达到平衡时溶液中的弱酸分子数与离子总数之比为9.5:1，求此一元弱酸的电离度。练习：在25℃时，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中氢离子的浓度为1.34×10-3mol·L－1。（1）求:溶液中CH3COOH的电离度?（2）加水稀释，CH3COOH溶液的物质的量浓度降到0.02mol·L－1，求此

7、时CH3COOH溶液中氢离子的浓度？溶液中CH3COOH的电离度?影响电离度的因素1、浓度对电离度的影响在相同温度下，浓度越小，电离度越大2、温度对电离度的影响温度升高，电离度增大已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关三种酸的电离常数，若已知下列反应可发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4

8、.9×10－10C．根据其中两个反应可判断出三种酸的强弱D．K(HCN)