弱电解质的电离平衡.ppt

《弱电解质的电离平衡.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、水，不仅仅是H2O——7.1水的电离平衡陈露常温纯水约100℃纯水水是由什么构成的？纯水能导电吗？用灵敏电流计测纯水的导电性实验探究现象：说明：灵敏电流计指针有微弱的偏转，小灯泡不亮。纯水的导电能力极弱，只能发生微弱的电离。宏观辨识定性分析纯水能导电，有离子，能发生电离。1、常温时纯水的pH是多少？c（H+）是多少？2、纯水中H+从何而来？3、常温时1L（1000g）水的物质的量是多少？其中有多少mol的H2O发生了电离？定量分析水是弱电解质。55.6molH2O中只有10-7molH2O发生了电离。水的电离程度微观探析水的电离过程写出水的电离方程式。动画演示H2O+H2OOH－+H3O+规

2、定：在一定温度下，水中H+浓度与OH-浓度的乘积，用Kw表示，称为水的离子积常数。分析表格中的数据，有何规律，并解释。温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12资料：不同温度下水的离子积常数结论温度升高，Kw增大。水的电离是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离。变化观念与平衡思想Kwc（H+）/mol/Lc（OH-）/mol/LpH酸碱性25℃71、pH=6一定呈酸性吗?2、100℃时，pH=7，呈酸性、碱性、中性?温度对水的电离的影响Kw只与温度有关；25℃，Kw=1×10-14。变

3、化观念与平衡思想定量分析100℃10-12平衡移动还能改变哪些条件使水的电离平衡发生移动？Kwc（H+）/mol/Lc（OH-）/mol/LpH酸碱性平衡移动加酸或碱，抑制水的电离。温度一定，Kw一定，Kw适用于任何水溶液。H2OH＋+OH－-Q(Q>0)变化观念与平衡思想25℃，加酸使溶液c(H+)=0.1mol/L25℃，加碱使溶液c(OH-)=0.1mol/L1、25℃，0.1mol/LHCl溶液中，由水电离出的C(H+)水＝？、c(OH-)水＝？和pH=?2、25℃，0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的C(H+)水＝？、c(OH-)水＝？和pH=?思考与讨论：3、25℃，0.

4、1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液,对水的电离平衡的抑制程度一样吗？为什么？4、25℃，当水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L时，该溶液呈酸性还是呈碱性？水对人体而言，一个很重要的作用就是维持体液中和性，保持酸碱平衡。正常人血液pH值应在7.35-7.45，处于弱碱状态。医学研究表明：pH低于7.35时，就会产生重大疾病下降到6.9时，就会成为植物人下降到6.8-6.7时，就会死亡课堂小结：加酸或碱能抑制水的电离，那么，加哪类物质能促进水的电离？加哪类物质对水的电离没有影响？1、25℃，10ml0.1mol/L盐酸溶液和10ml0.1mol/L醋酸溶液，对水的电

5、离平衡的抑制程度一样吗？为什么？2、25℃，10mlpH=1盐酸溶液和10mlpH=1醋酸溶液，对水的电离平衡的抑制程度一样吗？为什么？课后作业：谢谢大家！