弱电解质电离平衡.ppt

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1、弱电解质电离平衡2010年高考考试大纲要求1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4、了解水的电离，离子积常数。5、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。问题探究（09海南6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)

2、约为水电离出的c(H+)的106倍B纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金属(离子键)(共价键)(金属键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它（多数有机物、非金属氧化物等)-----非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质（元素种类）（键型）（组成、性质）(导电性)化合物电解质两组概念:(1.电解质与非电解质)(2.强电解质与弱电解质)强电解质弱电解质概念电离特点溶液里粒子物质类别结构特点一、强电解质和弱电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质完全

3、电离，不可逆水合离子、水分子离子化合物或某些共价化合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水某些共价化合物在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质部分电离，可逆，存在平衡水合分子、水合离子1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质练习：有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是A．能导电的有①②⑤⑦B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨D2、电解质溶液的导电能力①导电机理：②导电

4、能力：③影响溶液导电的因素：内因：外因：补充：根据导电机理不同，可以将导体分为：a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向迁移形成电流。电解质本身电离能力温度、溶液浓度等练习：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D、向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气AD当

5、V电离=V结合时，可逆过程达到平衡状态.CH3COOHCH3COO-+H+电离结合二、弱电解质的电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡2、平衡特征3、影响因素（1）内因：（2）外因：二、电离平衡电解质本身的性质①温度升高，有利于电离②浓度越稀，越有利于电离动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V分子化≠0逆弱电解质的

6、电离弱电解质加水稀释时，离子浓度_________?(填变大、变小、不变或不能确定）不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。弱电解质加水稀释的变化纯弱电解质开始加水稀释电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离度增大，但是离子浓度减小，导电能力降低。练习：醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB

7、、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：D3、影响因素（1）内因：（2）外因：二、电离平衡①温度升高，有利于电离②浓度越稀，越有利于电离③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力加热升温加水稀释加等浓度的

8、醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例不移动不变不变不变CH3COOHCH3COO￣+H+4、电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)（1）表达式:（3）.影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电