《弱电解质电离平衡》PPT课件

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1、弱电解质的电离平衡（第一讲）水溶液中的离子平衡一.強电解质与弱电解质纯净物化合物离子化合物共价化合物单质非金属金属(离子键)(共价键)(非极性键)既不是电解质也不是非电解质强酸弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它（多数有机物、非金属氧化物等)-----非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质化合物电解质1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！[请注意]2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟溶解度的大小无关。3.判断是共价化合物还是离子化合物，看熔融状态是否导电。二.电解质溶液的导电分析(1)电解

2、质导电的条件：熔化或溶于水(2)影响溶液导电能力强弱的因素：离子浓度和离子所带的电荷数。[注意]1、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。2、强电解质溶液导电能力未必比弱电解质溶液导电能力强。3、同一溶液，浓溶液导电能力未必比稀溶液强。(如浓硫酸与稀硫酸）[例]一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释．溶液的导电能力变化如图23—1所示。为什么O点的导电能力为0？比较a、b、c三点的pH大小______。试分析导电能力如图变化的原因。PHc>PHa>PHb加水稀释，冰醋酸溶于水，离子浓度先增大，继续加水，醋酸溶液浓度减小，离子浓度减小例、下列说法正确

3、的是()A．相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力B．NaCl溶于水后发生电离，属化学变化C．CuSO4溶液导电时要伴随化学变化D．CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质C三、弱电解质的电离平衡电离过程电离程度特征：等、动、定、变。(可逆）（部分）影响电离的因素：弱电解质定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡(1)内因—电解质本身的结构和性质。(2)外因：①温度：温度越高，电离程度越大(电离过程吸热)。②浓度：浓度越大，电离程度越小。③同离子效应：加入与电

4、离平衡的相同的离子，能抑制电离。以CH3COOH的电离平衡为例CH3COOHCH3COO-+H+升温：电离平衡正移，电离常数增大，电离程度增大，导电性增强加水稀释：电离平衡正移，电离常数不变，电离程度增大，C（H+）、C(CH3COO-)变小，导电性减弱，Kw不变，C（OH-）增大C（H+）/C（CH3COOH）变大越稀越电离外加电解质：加入醋酸钠固体电离平衡逆移，电离常数不变，电离程度减小，导电性增强，C（H+）减小，C(CH3COO-)增大通入氨气电离平衡正移，电离常数不变，电离程度增大，导电性增强，C（H+）减小，C(CH3COO-)增大改变

5、条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度导电能力Ka加水稀释向右增大减小减小增大减弱不变加少量冰醋酸向右增大增大增大减小增强加浓盐酸向左增大增大减小减小增强加入NaOH(s)向右减小减小增大增大增强CH3COONa(s)向左减小减小增大减小增强加入镁粉向右减小减小增大增大增强升高温度向右增大增大增大增大增强增大归纳小结例．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多D加入冰醋酸加水稀释加水

6、稀释正确，溶质多电离了请设计实验，证明醋酸是弱酸。电离程度电离平衡水解平衡理论依据实验类别对照实验：等浓度盐酸、醋酸比较；或等pH盐酸、醋酸比较。非对照实验：使醋酸电离平衡发生移动定性实验、定量实验提醒：1、注意变量的控制！2、答题要领：实验操作，实验现象（如导电性、pH、反应的快慢），作出判断。比较项目C(H+）pH等体积中和碱的能力HAcHCl1、相同物质的量浓度HCl、HAc比较与活泼金属反应的开始速率小大大小相同相同慢快比较项目C(酸）pH等体积中和碱的能力HAcHCl2、相同pH值HCl、HAc比较稀释相同倍数后pH大小相同相同大小小大方

7、案一：0.1mol/LHAc溶液用pH试纸测试出pH>1，可判定HAc为弱电解质。方案二：同浓度的HAc溶液和HCl溶液，各加入纯度相同的锌粒（或碳酸钙），则刚开始反应速率较慢的为HAc。方案三：同浓度的HAc溶液和HCl溶液作导电性实验，HAc导电性较弱证明电离不完全证明存在电离平衡方案四：对HAc溶液微微加热，测得pH变小。方案五：HAc溶液中加入NH4Ac固体，测得溶液pH变大。方案六：测定醋酸和NaOH反应的中和热，其数值小于盐酸和NaOH的中和热。方案七：配制一定浓度的醋酸溶液，测其pH值为a，加水稀释到1000倍体积，测其pH值为b，若

8、b<3+a，说明醋酸是弱酸。证明醋酸盐水解：方案八：测得常温下NaAc溶液pH＞7……设计多种实验方案，证明NH3·H2O